Ejercicios: Número de oxidación de elementos y compuestos

Escribe el número de oxidación del azufre en cada una de estas especies: $S_8$, $H_2S$ y $SO_2$. Indica en una línea la regla que aplicaste en el caso del $S_8$.

Determina el número de oxidación del cloro en el $NaCl$, en el $Cl_2$ y en el $HClO_4$. Luego ordena las tres especies de menor a mayor número de oxidación del cloro.

Durante la corrosión del hierro ocurre el cambio $Fe \rightarrow Fe^{3+} + 3e^-$. Indica si el hierro se oxida o se reduce, cuál es su número de oxidación inicial y final, y si pierde o gana electrones.

Calcula el número de oxidación del manganeso en $KMnO_4$, en $MnO_2$ y en $MnSO_4$. Con esos valores, explica en qué compuesto el manganeso está más oxidado y en cuál está más reducido.

Determina el número de oxidación del elemento señalado en cada ion: el cromo en $Cr_2O_7^{2-}$, el nitrógeno en $NO_3^-$ y el fósforo en $PO_4^{3-}$. Escribe la ecuación algebraica que planteaste en el caso del ion dicromato.

Camila observa que una cinta de magnesio arde en el aire con luz blanca intensa según la reacción $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$. Asigna los números de oxidación de todos los elementos, indica cuál se oxida y cuál se reduce, y señala cuántos electrones se transfieren por cada átomo de magnesio.

En la reacción $Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$ asigna el número de oxidación a cada elemento en reactivos y productos. Identifica qué elemento se oxida y cuál se reduce, y explica por qué no todo el nitrógeno del $HNO_3$ cambia de número de oxidación.

El peróxido de hidrógeno ($H_2O_2$) puede comportarse como oxidante o como reductor. Asigna el número de oxidación del oxígeno en $H_2O_2$, en $H_2O$ y en $O_2$. Con ello, argumenta en qué sentido cambia el oxígeno en la reacción $2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$ y por qué se la llama dismutación (o desproporción).