Ejercicios: Celdas galvánicas y electrólisis
En una celda galvánica, ¿en qué electrodo ocurre la oxidación y en cuál la reducción? Indica cómo se llama cada uno y hacia dónde circulan los electrones por el cable…
En una celda galvánica, ¿en qué electrodo ocurre la oxidación y en cuál la reducción? Indica cómo se llama cada uno y hacia dónde circulan los electrones por el cable externo.
Una pila de Daniell tiene un electrodo de zinc en una disolución de $ZnSO_4$ y uno de cobre en una disolución de $CuSO_4$. Escribe la semirreacción que ocurre en cada…
Una pila de Daniell tiene un electrodo de zinc en una disolución de $ZnSO_4$ y uno de cobre en una disolución de $CuSO_4$. Escribe la semirreacción que ocurre en cada electrodo y señala cuál es el ánodo y cuál el cátodo.
Explica con una o dos frases qué función cumple el puente salino en una celda galvánica y qué pasaría con el circuito si se lo retirara.
Explica con una o dos frases qué función cumple el puente salino en una celda galvánica y qué pasaría con el circuito si se lo retirara.
Sebastián arma una celda con una lámina de magnesio en $Mg^{2+}$ y una lámina de plata en $Ag^+$. El magnesio es más reductor que la plata. Escribe las semirreacciones,…
Sebastián arma una celda con una lámina de magnesio en $Mg^{2+}$ y una lámina de plata en $Ag^+$. El magnesio es más reductor que la plata. Escribe las semirreacciones, la reacción global, indica ánodo y cátodo, el sentido de los electrones y hacia qué electrodo migran los aniones del puente salino.
Se hace la electrólisis del cloruro de sodio fundido ($NaCl$) con electrodos inertes. Escribe la semirreacción que ocurre en el cátodo y la que ocurre en el ánodo, la…
Se hace la electrólisis del cloruro de sodio fundido ($NaCl$) con electrodos inertes. Escribe la semirreacción que ocurre en el cátodo y la que ocurre en el ánodo, la reacción global y los productos que se obtienen en cada electrodo. Explica por qué el proceso no es espontáneo.
En una celda electrolítica se reduce el $Cu^{2+}$ según $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$. Se hace circular una corriente que transfiere 0,40 mol de electrones. Calcula…
En una celda electrolítica se reduce el $Cu^{2+}$ según $Cu^{2+} + 2e^- \rightarrow Cu$. Se hace circular una corriente que transfiere 0,40 mol de electrones. Calcula cuántos moles y cuántos gramos de cobre se depositan en el cátodo. Dato: masa molar del Cu = 63,5 g/mol.
Un taller de Cuenca recubre piezas con plata mediante electrólisis de una disolución de $AgNO_3$. Pasa una corriente constante de 2,0 A durante 30 minutos. Calcula la…
Un taller de Cuenca recubre piezas con plata mediante electrólisis de una disolución de $AgNO_3$. Pasa una corriente constante de 2,0 A durante 30 minutos. Calcula la carga transferida, los moles de electrones y la masa de plata depositada en el cátodo. Datos: $1\ F = 96.500\ C/mol\ e^-$; masa molar de la Ag = 108 g/mol. Indica además en qué electrodo debe colocarse la pieza y por qué.
Se conectan en serie dos cubas electrolíticas: una contiene $CuSO_4$ y la otra $AlCl_3$ fundido. Por ambas pasa la misma carga y en la primera se depositan 3,175 g de…
Se conectan en serie dos cubas electrolíticas: una contiene $CuSO_4$ y la otra $AlCl_3$ fundido. Por ambas pasa la misma carga y en la primera se depositan 3,175 g de cobre. Escribe las semirreacciones de reducción en cada cátodo, calcula los moles de electrones que circularon y halla la masa de aluminio depositada. Datos: masas molares Cu = 63,5 g/mol y Al = 27 g/mol. Argumenta por qué las masas depositadas son distintas aunque la carga sea la misma.