Ejercicios: Igualación de ecuaciones de óxido-reducción

Define con tus palabras qué es un agente oxidante y qué es un agente reductor. Luego, en la reacción $Zn + Cu^{2+} \rightarrow Zn^{2+} + Cu$, indica cuál es cada uno.

Escribe la semirreacción de oxidación y la de reducción de la reacción $Mg + 2Ag^+ \rightarrow Mg^{2+} + 2Ag$, indicando los electrones en cada una.

Balancea por el método del número de oxidación la ecuación $Fe + Cl_2 \rightarrow FeCl_3$. Indica cuántos electrones pierde cada átomo de hierro y cuántos gana cada molécula de $Cl_2$.

Balancea por el método del número de oxidación la ecuación $Al + HCl \rightarrow AlCl_3 + H_2$. Indica el agente oxidante, el agente reductor y comprueba que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados.

Balancea por el método ion-electrón, en medio ácido, la reacción $Fe^{2+} + MnO_4^- \rightarrow Fe^{3+} + Mn^{2+}$. Escribe las dos semirreacciones, iguálalas en masa y en carga, y presenta la ecuación iónica final.

Balancea por el método del número de oxidación la ecuación $C + HNO_3 \rightarrow CO_2 + NO_2 + H_2O$. Señala qué especie se oxida, cuál se reduce y quién actúa como agente oxidante.

Balancea por el método ion-electrón, en medio ácido, la reacción $Cr_2O_7^{2-} + I^- \rightarrow Cr^{3+} + I_2$. Presenta las semirreacciones, el factor con que igualas los electrones y la ecuación iónica final, comprobando que la carga total sea la misma en ambos miembros. Indica el agente oxidante y el reductor.

Balancea por el método ion-electrón, en medio básico, la reacción $MnO_4^- + I^- \rightarrow MnO_2 + I_2$. Explica cómo pasas de medio ácido a medio básico en tu procedimiento y verifica la conservación de la masa y de la carga. Después, calcula cuántos moles de $I^-$ reaccionan con 0,60 mol de $MnO_4^-$.