Ejercicios: Ácidos, sales e hidruros: formulación y nomenclatura

Escribe la fórmula de los siguientes hidrácidos, que se disuelven en agua: ácido clorhídrico, ácido sulfhídrico y ácido bromhídrico. Recuerda que el hidrógeno actúa con $+1$ y que el cloro, el azufre y el bromo actúan con sus números de oxidación negativos ($-1$, $-2$ y $-1$, respectivamente).

Nombra los siguientes oxácidos con la nomenclatura tradicional: $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{H_2SO_4}$ y $\mathrm{H_2CO_3}$. Indica en cada caso cuál es el elemento central que acompaña al hidrógeno y al oxígeno.

Nombra las siguientes sales simples según la nomenclatura de stock: $\mathrm{NaCl}$, $\mathrm{CaF_2}$ y $\mathrm{FeCl_3}$. Menciona en cada caso cuál es el metal y cuál el no metal.

Mateo quiere formular varias oxisales a partir de sus ácidos de origen. Para cada caso, escribe la fórmula del anión que resulta al quitarle todos los hidrógenos al ácido y luego la fórmula de la sal con sodio ($\mathrm{Na^+}$):

1. a) ácido nítrico, $\mathrm{HNO_3}$.
2. b) ácido sulfúrico, $\mathrm{H_2SO_4}$.
3. c) ácido fosfórico, $\mathrm{H_3PO_4}$.

Nombra cada sal obtenida.

Doménica trabaja con el amoníaco, $\mathrm{NH_3}$, y con el metano, $\mathrm{CH_4}$, dos hidruros no metálicos, y con el hidruro de sodio, $\mathrm{NaH}$, un hidruro metálico.

1. a) Indica en cuál de los tres compuestos el hidrógeno actúa con número de oxidación $-1$ y en cuáles con $+1$.
2. b) Nombra $\mathrm{NaH}$ y escribe la fórmula del hidruro de calcio (calcio $+2$).
3. c) Explica por qué el hidrógeno puede tener número de oxidación distinto según con qué elemento se combine.

Sebastián prepara en el colegio una sal mezclando una disolución de ácido clorhídrico con una de hidróxido de sodio. Se obtiene un producto soluble y agua.

1. a) Escribe y ajusta la ecuación de la reacción.
2. b) Nombra la sal que se forma y clasifica la reacción.
3. c) Si en lugar de ácido clorhídrico usara ácido sulfúrico, $\mathrm{H_2SO_4}$, con el mismo hidróxido de sodio, escribe la ecuación ajustada y el nombre de la nueva sal.

Emily recibe la siguiente lista de compuestos para clasificar: $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{KMnO_4}$, $\mathrm{CaH_2}$, $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$, $\mathrm{H_3PO_4}$ y $\mathrm{NH_3}$.

1. a) Clasifica cada compuesto como hidrácido, oxácido, oxisal, sal binaria o hidruro (metálico o no metálico).
2. b) Nombra cada compuesto con la nomenclatura que prefieras (indica cuál usas).
3. c) Para el $\mathrm{Al_2(SO_4)_3}$, explica cómo se determina la fórmula a partir del ion aluminio $\mathrm{Al^{3+}}$ y del ion sulfato $\mathrm{SO_4^{2-}}$, y justifica los subíndices usando la neutralidad eléctrica del compuesto.

Kevin analiza el ácido hipocloroso, $\mathrm{HClO}$, el ácido cloroso, $\mathrm{HClO_2}$, el ácido clórico, $\mathrm{HClO_3}$ y el ácido perclórico, $\mathrm{HClO_4}$.

1. a) Determina el número de oxidación del cloro en cada ácido.
2. b) Explica cómo los prefijos y sufijos (hipo-, per-, -oso, -ico) de la nomenclatura tradicional se relacionan con ese número de oxidación.
3. c) Escribe las fórmulas y los nombres de las sales de calcio ($\mathrm{Ca^{2+}}$) derivadas del ácido hipocloroso y del ácido clórico.
4. d) Argumenta por qué, al formar las sales, el calcio exige dos aniones del ácido en cada fórmula, y relaciona tu respuesta con la carga total del compuesto.