Ejercicios: Número de oxidación y reacciones redox
Determina el número de oxidación del azufre en cada una de las siguientes especies: $\text{H}2\text{SO}4$, $\text{SO}2$ y $\text{S}8$. Escribe, en cada caso, la regla…
Determina el número de oxidación del azufre en cada una de las siguientes especies: $\text{H}_2\text{SO}_4$, $\text{SO}_2$ y $\text{S}_8$. Escribe, en cada caso, la regla que aplicas para el oxígeno, el hidrógeno o el elemento libre.
En la reacción $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$, indica qué especie se oxida y cuál se reduce. Escribe además la semirreacción de cada…
En la reacción $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$, indica qué especie se oxida y cuál se reduce. Escribe además la semirreacción de cada proceso, señalando los electrones que se pierden o se ganan.
Santiago afirma que «oxidarse es ganar electrones». Explica si su afirmación es correcta o no, y completa la frase: «Una especie que se reduce _ electrones, por lo que…
Santiago afirma que «oxidarse es ganar electrones». Explica si su afirmación es correcta o no, y completa la frase: «Una especie que se reduce _ electrones, por lo que su número de oxidación ___».
Calcula el número de oxidación del manganeso en $\text{KMnO}4$, en $\text{MnO}2$ y en $\text{MnSO}4$. Luego ordena estas tres especies de mayor a menor número de…
Calcula el número de oxidación del manganeso en $\text{KMnO}_4$, en $\text{MnO}_2$ y en $\text{MnSO}_4$. Luego ordena estas tres especies de mayor a menor número de oxidación del manganeso y explica cuál de ellas tendría mayor tendencia a reducirse.
Camila observa que un clavo de hierro, al dejarlo en una solución de sulfato de cobre(II), se cubre de una capa rojiza. La reacción es:…
Camila observa que un clavo de hierro, al dejarlo en una solución de sulfato de cobre(II), se cubre de una capa rojiza. La reacción es:
$\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$
Asigna los números de oxidación de todos los elementos en reactivos y productos, identifica el agente oxidante y el agente reductor, y explica por qué el clavo cambia de aspecto.
Balancea por el método del cambio del número de oxidación la ecuación: $\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}3 + \text{H}2$ Escribe los números de oxidación que…
Balancea por el método del cambio del número de oxidación la ecuación:
$\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2$
Escribe los números de oxidación que cambian, el número de electrones que se pierden y se ganan, y la ecuación final con sus coeficientes.
En un laboratorio del colegio, Valentina hace reaccionar cobre con ácido nítrico diluido según la ecuación sin balancear:…
En un laboratorio del colegio, Valentina hace reaccionar cobre con ácido nítrico diluido según la ecuación sin balancear:
$\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O}$
Asigna los números de oxidación, identifica qué se oxida y qué se reduce, y balancea la ecuación por el método del cambio del número de oxidación. Después explica por qué no todos los átomos de nitrógeno del $\text{HNO}_3$ cambian su número de oxidación.
Mateo debate con su compañera Ariana sobre la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno: $\text{H}2\text{O}2 \rightarrow \text{H}2\text{O} + \text{O}2$ Mateo…
Mateo debate con su compañera Ariana sobre la reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno:
$\text{H}_2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O} + \text{O}_2$
Mateo dice que no es una reacción redox porque hay un solo reactivo. Ariana sostiene que sí lo es. Asigna los números de oxidación, determina quién tiene razón, indica qué papel cumple el oxígeno en el $\text{H}_2\text{O}_2$ y balancea la ecuación. Argumenta tu respuesta con las semirreacciones de oxidación y reducción.