Ejercicios: Acidez, pH y su medición
Define qué es el pH y señala qué intervalo de valores de pH corresponde a una solución ácida, a una neutra y a una básica, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$.
Define qué es el pH y señala qué intervalo de valores de pH corresponde a una solución ácida, a una neutra y a una básica, a $25\ ^\circ\mathrm{C}$.
Una solución tiene una concentración de iones hidronio $[\mathrm{H_3O^+}] = 1 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}$. Calcula su pH e indica si es ácida, neutra o básica.
Una solución tiene una concentración de iones hidronio $[\mathrm{H_3O^+}] = 1 \times 10^{-3}\ \mathrm{mol/L}$. Calcula su pH e indica si es ácida, neutra o básica.
Mateo mide el pH de tres líquidos en el laboratorio del colegio: el jugo de limón tiene pH 2, el agua pura tiene pH 7 y una solución de jabón tiene pH 10. Ordénalos de…
Mateo mide el pH de tres líquidos en el laboratorio del colegio: el jugo de limón tiene pH 2, el agua pura tiene pH 7 y una solución de jabón tiene pH 10. Ordénalos de más ácido a más básico e indica cuál es neutro.
El jugo gástrico de una persona sana tiene un pH cercano a 2. Calcula la concentración de iones $\mathrm{H_3O^+}$ en mol/L. Luego compara esa concentración con la de una…
El jugo gástrico de una persona sana tiene un pH cercano a 2. Calcula la concentración de iones $\mathrm{H_3O^+}$ en mol/L. Luego compara esa concentración con la de una solución de pH 5 y expresa cuántas veces mayor es la del jugo gástrico.
Doménica prepara 0,50 L de una solución de $\mathrm{HCl}$ de concentración $0{,}010\ \mathrm{mol/L}$ para una práctica de laboratorio. Suponiendo que el $\mathrm{HCl}$…
Doménica prepara 0,50 L de una solución de $\mathrm{HCl}$ de concentración $0{,}010\ \mathrm{mol/L}$ para una práctica de laboratorio. Suponiendo que el $\mathrm{HCl}$ se ioniza por completo, calcula el pH de la solución y la cantidad de sustancia (en mol) de $\mathrm{HCl}$ que contiene.
Una solución de $\mathrm{NaOH}$ tiene una concentración de $1 \times 10^{-2}\ \mathrm{mol/L}$ y se ioniza por completo. Calcula el pOH y el pH de la solución a…
Una solución de $\mathrm{NaOH}$ tiene una concentración de $1 \times 10^{-2}\ \mathrm{mol/L}$ y se ioniza por completo. Calcula el pOH y el pH de la solución a $25\ ^\circ\mathrm{C}$, sabiendo que $\mathrm{pH} + \mathrm{pOH} = 14$. Indica si es ácida o básica.
Joel mide el pH de dos productos de su casa: un jugo de naranja con pH 3 y una leche de magnesia con pH 10. Calcula la concentración de $\mathrm{H_3O^+}$ en cada uno,…
Joel mide el pH de dos productos de su casa: un jugo de naranja con pH 3 y una leche de magnesia con pH 10. Calcula la concentración de $\mathrm{H_3O^+}$ en cada uno, determina cuántas veces es mayor la concentración de $\mathrm{H_3O^+}$ en el jugo que en la leche de magnesia, y explica por qué una diferencia de solo siete unidades de pH representa un cambio tan grande en la acidez.
Un antiácido contiene $\mathrm{Mg(OH)2}$ y se usa para neutralizar el exceso de $\mathrm{HCl}$ en el estómago. Suponiendo que un paciente tiene $0{,}10$ L de jugo…
Un antiácido contiene $\mathrm{Mg(OH)_2}$ y se usa para neutralizar el exceso de $\mathrm{HCl}$ en el estómago. Suponiendo que un paciente tiene $0{,}10$ L de jugo gástrico con pH 1 (de modo que $[\mathrm{H_3O^+}] = 0{,}10\ \mathrm{mol/L}$), escribe la ecuación balanceada de la neutralización, calcula la cantidad de sustancia de $\mathrm{HCl}$ presente y la cantidad de sustancia de $\mathrm{Mg(OH)_2}$ necesaria para neutralizarlo por completo. Explica por qué no conviene que un antiácido eleve el pH del estómago hasta valores muy básicos.