Ejercicios: Ácidos y bases según Brönsted-Lowry
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cómo se define un ácido y cómo se define una base? Escribe una definición para cada uno, mencionando qué partícula se transfiere en…
Según la teoría de Brönsted-Lowry, ¿cómo se define un ácido y cómo se define una base? Escribe una definición para cada uno, mencionando qué partícula se transfiere en la reacción.
En la reacción $\mathrm{HCl} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Cl^-} + \mathrm{H_3O^+}$, indica cuál especie actúa como ácido y cuál como base de Brönsted-Lowry.…
En la reacción $\mathrm{HCl} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Cl^-} + \mathrm{H_3O^+}$, indica cuál especie actúa como ácido y cuál como base de Brönsted-Lowry. Justifica tu respuesta en una frase.
Camila prepara una limonada en su casa en Cuenca. El jugo de limón contiene ácido cítrico y la leche de magnesia que se usa como antiácido contiene $\mathrm{Mg(OH)2}$.…
Camila prepara una limonada en su casa en Cuenca. El jugo de limón contiene ácido cítrico y la leche de magnesia que se usa como antiácido contiene $\mathrm{Mg(OH)_2}$. Clasifica cada sustancia como ácido o base y explica qué ocurre, en términos generales, si se mezclan.
El amoníaco reacciona con el agua según la ecuación $\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{NH_4^+} + \mathrm{OH^-}$. Identifica el par ácido-base…
El amoníaco reacciona con el agua según la ecuación $\mathrm{NH_3} + \mathrm{H_2O} \rightleftharpoons \mathrm{NH_4^+} + \mathrm{OH^-}$. Identifica el par ácido-base conjugado que se forma con el $\mathrm{NH_3}$ y el que se forma con el $\mathrm{H_2O}$. Explica qué partícula pasó de una especie a otra.
Escribe la base conjugada de cada uno de estos ácidos: $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{H_2CO_3}$ y $\mathrm{NH_4^+}$. Luego escribe el ácido conjugado de cada una de estas…
Escribe la base conjugada de cada uno de estos ácidos: $\mathrm{HNO_3}$, $\mathrm{H_2CO_3}$ y $\mathrm{NH_4^+}$. Luego escribe el ácido conjugado de cada una de estas bases: $\mathrm{OH^-}$, $\mathrm{HCO_3^-}$ y $\mathrm{NH_3}$.
Santiago toma una tableta antiácida con carbonato de calcio, $\mathrm{CaCO_3}$, por la acidez estomacal causada por el exceso de $\mathrm{HCl}$ del jugo gástrico.…
Santiago toma una tableta antiácida con carbonato de calcio, $\mathrm{CaCO_3}$, por la acidez estomacal causada por el exceso de $\mathrm{HCl}$ del jugo gástrico. Escribe la ecuación química balanceada de la reacción, indica los productos y explica por qué se considera una reacción de neutralización.
El agua puede comportarse como ácido o como base según con quién reaccione. Con $\mathrm{HCl}$ forma $\mathrm{H_3O^+}$ y con $\mathrm{NH_3}$ forma $\mathrm{OH^-}$.…
El agua puede comportarse como ácido o como base según con quién reaccione. Con $\mathrm{HCl}$ forma $\mathrm{H_3O^+}$ y con $\mathrm{NH_3}$ forma $\mathrm{OH^-}$. Escribe las dos ecuaciones, identifica en cada una el papel del agua y los pares conjugados, y explica qué significa que el agua sea una sustancia anfótera.
Valentina quiere quitar el sarro de la jarra de su cocina, formado sobre todo por $\mathrm{CaCO_3}$, y duda entre usar vinagre (contiene ácido acético,…
Valentina quiere quitar el sarro de la jarra de su cocina, formado sobre todo por $\mathrm{CaCO_3}$, y duda entre usar vinagre (contiene ácido acético, $\mathrm{CH_3COOH}$) o una solución de bicarbonato de sodio, $\mathrm{NaHCO_3}$. Analiza cuál de las dos opciones es adecuada según la teoría de Brönsted-Lowry, escribe la ecuación balanceada de la reacción que ocurre y justifica por qué la otra opción no sería eficaz.