Aufgaben: Reduktion, Redoxreaktion und Redoxreihe

Ergänze: „Bei einer Oxidation $\dots$ ein Stoff Sauerstoff auf. Bei einer Reduktion $\dots$ ein Stoff Sauerstoff ab. Beide Vorgänge laufen gleichzeitig ab; man spricht von einer $\dots$.“

Magnesium verbrennt mit Sauerstoff zu Magnesiumoxid:

$2\,\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{MgO}$

1. a) Gib an, welcher Stoff oxidiert wird.

1. b) Nenne das Produkt.

Ordne die Metalle nach der Reihe vom edelsten zum unedelsten: Gold, Magnesium, Kupfer, Zink.

Kupferoxid reagiert mit Wasserstoff:

$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$

1. a) Gib an, welcher Stoff reduziert und welcher oxidiert wird.

1. b) Nenne das Oxidationsmittel und das Reduktionsmittel.

1. c) Beschreibe die Beobachtung (Farbänderung).

Ein Eisennagel wird in eine Kupfersulfatlösung gelegt, und er überzieht sich mit rotbraunem Kupfer.

1. a) Erkläre mit der Redoxreihe, warum das passiert.

1. b) Sage voraus, was passiert, wenn man einen Kupferdraht in Eisensulfatlösung legt.

Aluminium reagiert mit Eisenoxid (Thermitreaktion):

$2\,\text{Al} + \text{Fe}_2\text{O}_3 \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 + 2\,\text{Fe}$

1. a) Markiere Oxidation und Reduktion.

1. b) Erkläre mit der Redoxreihe, warum Aluminium Eisenoxid reduzieren kann.

1. c) Erkläre, warum die Reaktion stark exotherm ist und wofür man sie nutzt (z. B. Schienenschweißen).

Zinkoxid und Kohlenstoff werden erhitzt:

$2\,\text{ZnO} + \text{C} \rightarrow 2\,\text{Zn} + \text{CO}_2$

1. a) Kennzeichne Oxidation, Reduktion, Oxidationsmittel und Reduktionsmittel.

1. b) Begründe, warum Kupferoxid leichter mit Kohlenstoff reagiert als Magnesiumoxid.

1. c) Gib an, ob Magnesiumoxid mit Kupfer reagieren würde, und begründe.

Ein Schüler untersucht die Reaktionen von drei Metallen (A–C) mit Salzlösungen:

1. a) Ordne die Metalle A, B und C nach ihrer Unedelkeit.

1. b) Begründe deine Reihenfolge.

1. c) Nenne, welches Metall am ehesten als Edelmetall bezeichnet werden könnte.

Bei der Reaktion von $24\ \text{g}$ Magnesium mit Sauerstoff entstehen $40\ \text{g}$ Magnesiumoxid.

1. a) Berechne die Masse des reagierten Sauerstoffs.

1. b) Stelle die Reaktionsgleichung auf und markiere Oxidation und Reduktion.

1. c) Erkläre, warum die Masse des Produkts größer ist als die des Metalls, obwohl „etwas verbrennt“.