Aufgaben: Energiediagramm und Aktivierungsenergie

Erkläre mit eigenen Worten den Unterschied zwischen einer exothermen und einer endothermen Reaktion. Nenne je ein Beispiel.

Ein Streichholz entzündet sich nicht von selbst, sondern erst durch Reiben. Wie nennt man die Energie, die zum Starten einer Reaktion nötig ist?

In einem Energiediagramm liegen die Produkte energetisch tiefer als die Edukte. Handelt es sich um eine exotherme oder endotherme Reaktion? Begründe.

Beschreibe ein Energiediagramm für die Verbrennung von Holz: Nenne, was auf den Achsen steht, wo die Edukte und Produkte liegen und wo die Aktivierungsenergie eingezeichnet wird.

Edukte haben die Energie 50 kJ, der energiereichste Zustand liegt bei 120 kJ, die Produkte bei 20 kJ.

1. a) Bestimme die Aktivierungsenergie.
2. b) Bestimme die frei werdende Energie.
3. c) Ist die Reaktion exotherm oder endotherm?

Ein Kühlpack im Sportunterricht wird kalt, wenn man es knickt. Ordne den Vorgang ein (exotherm oder endotherm) und skizziere das zugehörige Energiediagramm in Worten.

Erkläre mit Hilfe der Aktivierungsenergie, warum ein Holzstapel an der Luft nicht von selbst anbrennt, obwohl die Verbrennung exotherm ist und Energie freisetzt.

Ein Katalysator senkt die Aktivierungsenergie einer Reaktion von 90 kJ auf 60 kJ. Die Reaktion setzt insgesamt 40 kJ frei.

1. a) Wie ändert sich die frei werdende Energie?
2. b) Wie ändert sich die Reaktionsgeschwindigkeit? Begründe.
3. c) Beschreibe, wie sich das Energiediagramm ändert.

Zwei Diagramme zeigen eine Reaktion A (Produkte 30 kJ unter Edukten, Aktivierungsenergie 20 kJ) und eine Reaktion B (Produkte 30 kJ über Edukten, Aktivierungsenergie 70 kJ).

1. a) Ordne beide Reaktionen ein.
2. b) Bestimme für B die Energie, die insgesamt (netto) aufgenommen wird.
3. c) Begründe, welche Reaktion leichter in Gang kommt.