Aufgaben: Gesetz von der Erhaltung der Masse

Formuliere das Gesetz von der Erhaltung der Masse in einem Satz.

Bei einer Reaktion in einem verschlossenen Gefäß reagieren 12 g Kohlenstoff mit 32 g Sauerstoff vollständig. Wie viel Gramm Kohlenstoffdioxid entstehen?

Magnesium (4,8 g) verbrennt mit Sauerstoff zu 8,0 g Magnesiumoxid. Wie viel Gramm Sauerstoff wurden gebunden?

Eine Stahlwolle (5,0 g) wird auf einer Waage verbrannt. Danach zeigt die Waage 6,4 g an.

1. a) Erkläre die Massenzunahme.
2. b) Wie viel Gramm Sauerstoff wurden aufgenommen?

Ein Holzscheit (500 g) verbrennt in einem offenen Kamin. Zurück bleiben nur 5 g Asche.

1. a) Erkläre, warum die Masse scheinbar abnimmt.
2. b) Beschreibe, wie man die Masse im Experiment so untersuchen kann, dass sich das Gesetz von der Erhaltung der Masse bestätigt.

Beim Auflösen einer Brausetablette (4,0 g) in 100 g Wasser in einem offenen Becherglas sinkt die Anzeige der Waage um 0,6 g.

1. a) Erkläre, wohin die Masse verschwunden ist.
2. b) Wie ändert sich die Anzeige, wenn das Gefäß dicht verschlossen ist?

Beim Erhitzen von 12,4 g Kupfercarbonat in einem offenen Reagenzglas bleiben 8,0 g Kupferoxid zurück. Berechne die Masse des entstandenen Gases und erkläre, warum man es auf der Waage nicht erfasst. Wie müsste der Versuch aufgebaut sein, um die Massenerhaltung zu zeigen?

Ein Schüler behauptet: „Beim Verbrennen von Kerzenwachs verschwindet Stoff, weil die Kerze kleiner wird.“

1. a) Widerlege die Aussage mit dem Atommodell.
2. b) Entwirf einen Versuch, mit dem man die Massenerhaltung bei einer brennenden Kerze nachweisen könnte.

Bei der Reaktion von Eisen mit Schwefel entstehen aus 7,0 g Eisen und 4,0 g Schwefel vollständig 11,0 g Eisensulfid. Ein Ansatz mit 7,0 g Eisen und 6,0 g Schwefel liefert ebenfalls 11,0 g.

1. a) Erkläre das Ergebnis des zweiten Ansatzes.
2. b) Wie viel Schwefel bleibt übrig?
3. c) Begründe, warum die Gesamtmasse trotzdem erhalten bleibt.