Aufgaben: Nachweis von Halogenid-, Ammonium- und Carbonat-Ionen

Zum Nachweis von Chlorid-Ionen wird eine Probelösung mit verdünnter Salpetersäure angesäuert und anschließend Silbernitrat-Lösung zugegeben. Es entsteht ein weißer Niederschlag.

1. a) Formulieren Sie die Ionengleichung der Fällungsreaktion.
2. b) Erklären Sie, warum vor der Zugabe von Silbernitrat mit Salpetersäure angesäuert wird.

Zum Nachweis von Carbonat-Ionen gibt man auf eine feste Probe verdünnte Salzsäure. Es entsteht ein farbloses Gas, das beim Einleiten in Kalkwasser eine Trübung erzeugt.

1. a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für die Gasentwicklung.
2. b) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für den Nachweis des Gases mit Kalkwasser ($\mathrm{Ca(OH)_2}$-Lösung).

Zum Nachweis von Ammonium-Ionen erwärmt man die Probe mit Natronlauge und hält ein angefeuchtetes Indikatorpapier über das Reagenzglas.

1. a) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung der Freisetzung des Gases.
2. b) Beschreiben Sie die Beobachtung am Indikatorpapier und begründen Sie sie.

Drei farblose Lösungen sind unbeschriftet: Natriumchlorid, Natriumbromid und Natriumiodid. Alle werden mit angesäuerter Silbernitrat-Lösung versetzt.

1. a) Geben Sie die zu erwartenden Farben der Niederschläge an.
2. b) Beschreiben Sie, wie sich die Niederschläge in verdünnter Ammoniak-Lösung unterscheiden.
3. c) Formulieren Sie die Ionengleichung für die Bildung des Niederschlags aus Bromid-Ionen.

Ein Mineralwasser aus dem Harz soll auf Hydrogencarbonat und Chlorid untersucht werden.

1. a) Planen Sie je einen Nachweis für beide Ionen mit Reagenzien, Beobachtung und Gleichung.
2. b) Erläutern Sie, warum bei der Chlorid-Probe kein Sulfat oder Carbonat stören soll.

Ein weißes Düngesalz enthält entweder $\mathrm{(NH_4)_2SO_4}$, $\mathrm{NH_4Cl}$ oder $\mathrm{NaCl}$. Mit Natronlauge entsteht beim Erwärmen ein stechend riechendes Gas, mit angesäuerter Silbernitrat-Lösung bleibt die Lösung klar.

1. a) Bestimmen Sie begründet, welches Salz vorliegt.
2. b) Formulieren Sie die Ionengleichung des Ammonium-Nachweises.
3. c) Schlagen Sie einen Nachweis für das Anion vor.

Ein unbekanntes weißes Salz $\mathrm{X}$ löst sich gut in Wasser. Beobachtungen:

(1) Mit Natronlauge und Erwärmen entsteht ein Gas, das feuchtes Indikatorpapier blau färbt.

(2) Mit Salzsäure entsteht kein Gas.

(3) Nach Ansäuern mit Salpetersäure erzeugt Silbernitrat-Lösung einen gelblichen Niederschlag, der sich in konzentrierter Ammoniak-Lösung nur schwer löst.

1. a) Ermitteln Sie begründet die Formel des Salzes.
2. b) Formulieren Sie die Gleichungen zu (1) und (3).
3. c) Beurteilen Sie, ob Beobachtung (2) allein ein Carbonat sicher ausschließt, und begründen Sie.

Ein Schüler will in einer Lösung Chlorid-Ionen nachweisen und gibt Silbernitrat-Lösung zu, ohne anzusäuern. Es fällt ein weißer Niederschlag aus, der sich in Salpetersäure unter Gasentwicklung teilweise löst.

1. a) Deuten Sie die Beobachtung und nennen Sie die beiden Niederschläge.
2. b) Formulieren Sie die Reaktionsgleichung für das Lösen unter Gasentwicklung.
3. c) Entwerfen Sie einen Analysengang, der Chlorid und Carbonat nebeneinander sicher nachweist.

Zur quantitativen Chloridbestimmung in einer Salzlösung werden $25{,}0\,\text{mL}$ Probe mit überschüssigem Silbernitrat gefällt. Der getrocknete Niederschlag hat die Masse $0{,}574\,\text{g}$ ($M(\mathrm{AgCl}) = 143{,}4\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$).

1. a) Berechnen Sie die Stoffmengenkonzentration der Chlorid-Ionen in der Probe.
2. b) Berechnen Sie die Masse an $\mathrm{NaCl}$ ($M = 58{,}4\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$) pro Liter, wenn Chlorid nur aus $\mathrm{NaCl}$ stammt.
3. c) Diskutieren Sie, wie sich unvollständiges Auswaschen des Niederschlags auf das Ergebnis auswirkt.