Aufgaben: Löslichkeit und Versuchsplanung

In $100\ \text{g}$ Wasser bei $20\ ^\circ\text{C}$ lösen sich höchstens $36\ \text{g}$ Kochsalz.

1. a) Wie nennt man diese Größe?

1. b) Wie nennt man eine Lösung, die nichts mehr lösen kann?

Nenne die Teile, aus denen ein Versuchsprotokoll besteht.

Du löst Zucker in Tee.

1. a) Wie kannst du das Lösen beschleunigen? Nenne zwei Möglichkeiten.

1. b) Was passiert mit der Löslichkeit, wenn du die Temperatur erhöhst?

Die Löslichkeit eines Salzes beträgt $20\ \text{g}$ in $100\ \text{g}$ Wasser bei $20\ ^\circ\text{C}$.

1. a) Berechne, wie viel Salz sich in $250\ \text{g}$ Wasser lösen lässt.

1. b) Berechne, wie viel Salz ungelöst bleibt, wenn du $70\ \text{g}$ in $250\ \text{g}$ Wasser gibst.

1. c) Wie kannst du das ungelöste Salz vom Rest trennen?

Du willst herausfinden, ob sich Salz in warmem Wasser besser löst als in kaltem.

1. a) Formuliere Fragestellung und Vermutung.

1. b) Nenne die Variable, die du veränderst, und mindestens zwei, die du konstant hältst.

1. c) Beschreibe, wie du das Ergebnis messbar machst.

Eine Schülerin gibt $50\ \text{g}$ Salz in $100\ \text{g}$ Wasser bei $20\ ^\circ\text{C}$. Die Löslichkeit des Salzes beträgt bei dieser Temperatur $36\ \text{g}$ pro $100\ \text{g}$ Wasser.

1. a) Berechne die Masse des Bodensatzes.

1. b) Berechne die Masse der entstandenen Lösung.

1. c) Die Schülerin erwärmt das Gemisch auf $60\ ^\circ\text{C}$. Bei dieser Temperatur beträgt die Löslichkeit des Salzes $50\ \text{g}$ pro $100\ \text{g}$ Wasser. Erkläre, was mit dem Bodensatz passiert und ob sich danach weiteres zugegebenes Salz noch lösen würde.

Für zwei Salze A und B gelten bei $20\ ^\circ\text{C}$ Löslichkeiten von $12\ \text{g}$ bzw. $36\ \text{g}$ pro $100\ \text{g}$ Wasser, bei $60\ ^\circ\text{C}$ von $50\ \text{g}$ bzw. $37\ \text{g}$.

1. a) Berechne für beide Salze, wie viel in $400\ \text{g}$ Wasser bei $60\ ^\circ\text{C}$ gelöst werden kann.

1. b) Berechne, wie viel von Salz A auskristallisiert, wenn die in a) bei $60\ ^\circ\text{C}$ gesättigte Lösung auf $20\ ^\circ\text{C}$ abgekühlt wird.

1. c) Entwickle damit ein Verfahren, um die Salze aus einem Gemisch teilweise zu trennen, und begründe es.

Du bekommst vier weiße Pulver (Zucker, Kochsalz, Backpulver, Kalk (Calciumcarbonat)), die ähnlich aussehen. Achtung: Geschmacksproben sind im Chemieraum verboten!

1. a) Plane eine Versuchsreihe zur Identifizierung mit Fragestellung, Vermutung und Durchführung.

1. b) Gib an, welche Eigenschaften du prüfst.

1. c) Stelle eine Tabelle für die Auswertung auf.

Ein Schüler bestimmt die Löslichkeit von Kochsalz. Er löst in $50\ \text{g}$ Wasser bei $20\ ^\circ\text{C}$ nach und nach Salz, bis sich nichts mehr löst, und wiegt insgesamt $17{,}0\ \text{g}$ gelöstes Salz.

1. a) Berechne die Löslichkeit pro $100\ \text{g}$ Wasser.

1. b) Vergleiche mit dem Literaturwert von $36\ \text{g}$ pro $100\ \text{g}$ und nenne zwei mögliche Fehlerquellen.

1. c) Schlage Verbesserungen für die Durchführung vor und begründe sie.