Ejercicios: Los hidrácidos

Define qué es un hidrácido e indica qué elementos lo forman. De la lista $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{H_2SO_4}$, $\mathrm{H_2S}$, $\mathrm{HF}$ y $\mathrm{HNO_3}$, señala cuáles son hidrácidos y cuáles no.

Escribe la fórmula química de estos hidrácidos en estado gaseoso: cloruro de hidrógeno, sulfuro de hidrógeno, bromuro de hidrógeno y fluoruro de hidrógeno.

Cuando un hidrácido se disuelve en agua recibe un nombre distinto. Escribe el nombre de $\mathrm{HCl(g)}$ y de $\mathrm{HCl(ac)}$, y el de $\mathrm{H_2S(g)}$ y de $\mathrm{H_2S(ac)}$. Explica qué indica la notación (g) y (ac).

El cloruro de hidrógeno puede obtenerse por síntesis directa a partir de sus elementos. Ajusta la ecuación $\mathrm{H_2 + Cl_2 \rightarrow HCl}$. Si reaccionan 3 mol de dihidrógeno con dicloro en exceso, ¿cuántos moles de $\mathrm{HCl}$ se forman? Escribe también la ecuación de obtención del sulfuro de hidrógeno a partir de dihidrógeno y azufre.

En el laboratorio se obtiene cloruro de hidrógeno calentando cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado: $\mathrm{NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + HCl}$. Ajusta la ecuación, nombra todas las sustancias que intervienen e indica por qué el gas debe recogerse en una campana o en un lugar ventilado.

Una disolución de ácido clorhídrico se prueba con papel tornasol azul y con fenolftaleína. Indica qué se observa en cada caso. Después se le añade un trozo de cinc, y ocurre la reacción $\mathrm{Zn + 2\,HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2}$. Nombra los productos y explica cómo podrías reconocer el gas desprendido.

Se hacen reaccionar 117 g de cloruro de sodio con ácido sulfúrico concentrado en exceso, según $\mathrm{2\,NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2\,HCl}$. Calcula cuántos moles de $\mathrm{NaCl}$ hay en esa masa, cuántos moles y cuántos gramos de $\mathrm{HCl}$ se obtienen. Datos: $A_r(\mathrm{Na}) = 23$, $A_r(\mathrm{Cl}) = 35{,}5$, $A_r(\mathrm{H}) = 1$.

En una instalación petrolera de la costa norte se detecta un fuerte olor a huevos podridos. Los técnicos sospechan una fuga de sulfuro de hidrógeno. Identifica la fórmula del gas y el nombre de su disolución acuosa. Explica por qué es peligroso aunque a veces el olfato deja de percibirlo a concentraciones altas, y compara su composición con la del cloruro de hidrógeno. Propón dos medidas de seguridad para el personal.