Ejercicios: Los hidróxidos metálicos

Define qué es un hidróxido metálico e indica qué grupo lo caracteriza. De las sustancias $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{HCl}$, $\mathrm{Ca(OH)_2}$, $\mathrm{KOH}$ y $\mathrm{H_2SO_4}$, señala cuáles son hidróxidos metálicos.

Escribe la fórmula de los hidróxidos siguientes: hidróxido de potasio, hidróxido de calcio, hidróxido de aluminio e hidróxido de hierro(III).

Escribe el nombre de estos hidróxidos: $\mathrm{NaOH}$, $\mathrm{Mg(OH)_2}$, $\mathrm{Fe(OH)_2}$ y $\mathrm{Cu(OH)_2}$. Indica el número de oxidación del metal en cada uno.

Lisandra añade unas gotas de fenolftaleína y, en otro tubo, un trozo de papel tornasol rojo a una disolución de hidróxido de sodio. Indica qué cambios de color observará y explica qué demuestran sobre el carácter de la disolución.

Los óxidos básicos reaccionan con el agua y forman hidróxidos. Escribe las ecuaciones ajustadas de la reacción del óxido de potasio, $\mathrm{K_2O}$, y del óxido de calcio, $\mathrm{CaO}$, con el agua. Clasifica el tipo de reacción y nombra los hidróxidos obtenidos.

Algunos metales muy activos reaccionan con el agua y producen un hidróxido y dihidrógeno. Ajusta la ecuación $\mathrm{K + H_2O \rightarrow KOH + H_2}$ y escribe la ecuación análoga para el sodio. Indica qué gas se desprende y por qué hay que tomar precauciones al realizar esta experiencia.

El hidróxido de hierro(III) es insoluble y se obtiene por precipitación: $\mathrm{FeCl_3 + 3\,NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3\,NaCl}$. Si se dispone de 0,5 mol de cloruro de hierro(III) y de hidróxido de sodio en cantidad suficiente, calcula cuántos moles y cuántos gramos de $\mathrm{NaOH}$ reaccionan. Describe cómo se reconoce el precipitado. Datos: $A_r(\mathrm{Na}) = 23$, $A_r(\mathrm{O}) = 16$, $A_r(\mathrm{H}) = 1$.

Lázaro utiliza cal apagada, $\mathrm{Ca(OH)_2}$, para encalar una pared. Observa que el agua de cal, que al inicio es transparente, se enturbia al soplar en ella con un tubito. Explica este hecho con la ecuación $\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 \rightarrow CaCO_3 + H_2O}$, identifica el sólido formado y justifica por qué debe manipularse la cal con guantes y gafas.