Ejercicios: El dioxígeno y la Ley de conservación de la masa

Enuncia con tus palabras la Ley de conservación de la masa y menciona el científico que contribuyó de forma decisiva a establecerla.

El carbono arde en dioxígeno y forma dióxido de carbono según la ecuación:

$C + O_2 \rightarrow CO_2$

Indica cuántos átomos de cada elemento hay en los reactivos y cuántos en el producto. ¿Está la ecuación igualada?

Una tira de magnesio de 12 g se quema por completo en dioxígeno y se forma óxido de magnesio. Si reaccionaron 8 g de dioxígeno, calcula la masa de óxido de magnesio que se obtiene y menciona la ley que aplicas.

Lisandra quema 5,6 g de hierro en dioxígeno y obtiene 8,0 g de óxido de hierro(III). Calcula la masa de dioxígeno que reaccionó. Después explica por qué, si ella pesara solo el sólido que queda en la cápsula, vería que su masa es mayor que la del hierro inicial.

Iguala la siguiente ecuación química y comprueba que se cumple la Ley de conservación de la masa contando los átomos de cada elemento:

$Al + O_2 \rightarrow Al_2O_3$

Una muestra de azufre de 3,2 g se quema en dioxígeno y se forman 6,4 g de dióxido de azufre.

1. a) Calcula la masa de dioxígeno que reaccionó.
2. b) Si se quemaran 6,4 g de azufre con suficiente dioxígeno, ¿qué masa de dióxido de azufre se formaría? Justifica tu respuesta.

Ernesto pesa un trozo de lana de acero (hierro) y lo coloca en un platillo de una balanza. Lo calienta fuertemente al aire hasta que se oxida y vuelve a pesarlo: la masa ha aumentado. Su compañero Adrián dice que esto contradice la Ley de conservación de la masa. Argumenta si Adrián tiene razón, indicando qué sustancia interviene que Ernesto no estaba pesando.

Se quema una cinta de magnesio en un recipiente cerrado que contiene aire y el conjunto se pesa antes y después de la reacción. Luego se repite el experimento con la cinta quemada en un recipiente abierto sobre una balanza. Compara los resultados esperados en ambos casos, escribe la ecuación igualada de la reacción de formación del óxido de magnesio y explica cómo se relacionan las cantidades de átomos de cada elemento antes y después.