Ejercicios: Posición, estado natural y propiedades físicas de los metales

Menciona cuatro propiedades físicas características de los metales y explica brevemente en qué consiste cada una.

Clasifica los siguientes elementos como metales o no metales, según su posición en la tabla periódica: $Na$, $S$, $Fe$, $Cl$, $Al$ y $C$. Indica además en qué zona de la tabla (izquierda o derecha) se ubican en general los metales.

Indica cuál de los siguientes metales se encuentra en la naturaleza principalmente en estado libre (nativo) y cuál forma parte de minerales como óxidos o sulfuros: oro, hierro, sodio. Justifica con una idea sobre su reactividad.

Explica el modelo del enlace metálico, mencionando los cationes metálicos y los electrones deslocalizados. A partir de este modelo, justifica por qué los metales conducen la corriente eléctrica.

Un alambre de cobre puede estirarse hasta formar hilos finos y una lámina de aluminio puede aplanarse sin romperse. Explica estas propiedades (ductilidad y maleabilidad) con el modelo del enlace metálico y compara qué ocurriría al intentar deformar un cristal de sal común.

Se dan los metales $Na$ (grupo 1), $Ca$ (grupo 2) y $Fe$ (grupo 8). Indica, para cada uno, el período y el grupo (columna) de la tabla de 18 columnas en que se ubica y explica cuál esperas que tenga el punto de fusión más bajo. Usa que el sodio se corta con un cuchillo, mientras que el hierro no.

El sodio funde a unos 98 °C y el hierro a unos 1.538 °C. Argumenta esta diferencia a partir del enlace metálico: considera el número de electrones que cada átomo aporta a la "nube" electrónica, la carga de los cationes y el tamaño de los átomos. Compara además su dureza y su densidad y explica qué relación tienen con la estructura.

Lázaro afirma que "todos los metales son sólidos, duros y de color gris". Analiza esta afirmación: menciona al menos una excepción en cuanto al estado de agregación, una en cuanto a la dureza y una en cuanto al color. Explica qué propiedades sí son comunes a todos los metales y por qué esas se mantienen a pesar de las diferencias.