Ejercicios: Propiedades químicas de los metales

Escribe la ecuación química balanceada de la reacción del magnesio con el dioxígeno para formar óxido de magnesio. Indica el estado de oxidación del magnesio en el producto y señala si el magnesio se oxida o se reduce en el proceso.

Observa los siguientes metales: $Na$, $Cu$, $Zn$, $Au$ y $Al$. Ordénalos de mayor a menor reactividad química según la serie de actividad de los metales e indica cuál de ellos es el menos reactivo.

Completa y balancea la ecuación de la reacción del zinc con el ácido clorhídrico:

$Zn + HCl \rightarrow$

Nombra los dos productos que se forman e indica cuál de ellos es un gas.

Daniela introduce una lámina de hierro en una disolución de sulfato de cobre(II) y observa que, pasado un tiempo, la lámina se cubre de una capa rojiza y la disolución pierde poco a poco su color azul. Escribe la ecuación de la reacción, explica el cambio observado a partir de la serie de actividad e identifica la especie que se oxida y la que se reduce.

Un grupo de estudiantes coloca por separado un trozo de sodio, uno de calcio y uno de cobre en tres vasos con agua. Predice qué ocurrirá en cada vaso. Escribe las ecuaciones de las reacciones que tengan lugar y explica por qué en uno de los vasos no se observa cambio alguno.

Alejandro tiene tres tubos de ensayo con ácido clorhídrico diluido. En el primero echa una granalla de magnesio, en el segundo una de hierro y en el tercero una de plata. Completa y balancea las ecuaciones que correspondan, indica en cuál tubo no hay reacción y ordena los tres metales según la rapidez con que esperas que desprendan gas.

Una cuchara de aluminio se sumerge en una disolución de nitrato de plata y, en otro vaso, una cuchara de plata se sumerge en una disolución de nitrato de aluminio. Analiza ambos casos: predice si hay reacción, escribe la ecuación iónica neta cuando corresponda y justifica con la serie de actividad. Explica además qué cambios observarías en la superficie de la cuchara y en la disolución del primer vaso.

El hierro de una verja del Malecón se oxida con rapidez por la acción del dioxígeno, la humedad y la sal marina, mientras que una pieza de aluminio expuesta al mismo ambiente se conserva mejor a pesar de que el aluminio es más reactivo que el hierro. Escribe la ecuación de la oxidación del aluminio con el dioxígeno, y argumenta por qué ambos comportamientos no se contradicen con la serie de actividad. Propón dos formas de proteger la verja de hierro.