Ejercicios: El dihidrógeno
Escribe la fórmula del dihidrógeno y describe tres de sus propiedades físicas: color, olor y densidad respecto al aire. Explica en una oración por qué se dice que es el…
Escribe la fórmula del dihidrógeno y describe tres de sus propiedades físicas: color, olor y densidad respecto al aire. Explica en una oración por qué se dice que es el gas más ligero.
Completa y balancea la ecuación de la combustión del dihidrógeno en dioxígeno: $$\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow \;?$$ Nombra el producto y señala qué tipo de reacción…
Completa y balancea la ecuación de la combustión del dihidrógeno en dioxígeno:
$$\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \;?$$Nombra el producto y señala qué tipo de reacción es (síntesis, descomposición o sustitución).
En el laboratorio de la escuela, Yanelis obtiene dihidrógeno haciendo reaccionar cinc con ácido clorhídrico. Escribe la ecuación química balanceada de esta reacción,…
En el laboratorio de la escuela, Yanelis obtiene dihidrógeno haciendo reaccionar cinc con ácido clorhídrico. Escribe la ecuación química balanceada de esta reacción, nombra las dos sustancias producidas e indica qué se observa durante el proceso.
Se hacen reaccionar 6,5 g de cinc con un exceso de ácido clorhídrico: $$\text{Zn} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}2 + \text{H}2$$ Calcula la cantidad de sustancia…
Se hacen reaccionar 6,5 g de cinc con un exceso de ácido clorhídrico:
$$\text{Zn} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$$Calcula la cantidad de sustancia de dihidrógeno que se produce y su volumen en condiciones normales (volumen molar 22,4 L/mol). Masa molar del cinc: 65 g/mol.
El dihidrógeno reduce al óxido de cobre(II) al calentarlos: $$\text{CuO} + \text{H}2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}2\text{O}$$ a) Indica qué sustancia se oxida y cuál…
El dihidrógeno reduce al óxido de cobre(II) al calentarlos:
$$\text{CuO} + \text{H}_2 \rightarrow \text{Cu} + \text{H}_2\text{O}$$- a) Indica qué sustancia se oxida y cuál se reduce, y cuál es el agente reductor.
- b) Describe el cambio de color que se observa en el sólido.
- c) Si reaccionan 15,9 g de $\text{CuO}$, calcula la masa de cobre obtenida. Masas molares: $\text{CuO}$ = 79,5 g/mol; $\text{Cu}$ = 63,5 g/mol.
Antes de encender el dihidrógeno que sale de un tubo, el profesor de Alejandro exige comprobar su pureza recogiendo una muestra en un tubo de ensayo y acercándola a la…
Antes de encender el dihidrógeno que sale de un tubo, el profesor de Alejandro exige comprobar su pureza recogiendo una muestra en un tubo de ensayo y acercándola a la llama.
- a) Explica por qué una mezcla de dihidrógeno y aire puede ser peligrosa.
- b) Describe qué indica un «ladrido» agudo y qué indica una combustión tranquila.
- c) Menciona dos usos del dihidrógeno, uno como materia prima y otro como combustible.
Se propone usar dihidrógeno, obtenido por electrólisis del agua con la energía de parques solares fotovoltaicos, como combustible. a) Escribe la ecuación de la…
Se propone usar dihidrógeno, obtenido por electrólisis del agua con la energía de parques solares fotovoltaicos, como combustible.
- a) Escribe la ecuación de la electrólisis del agua y la de la combustión del dihidrógeno.
- b) Argumenta qué ventaja ambiental tiene este combustible frente a uno que contenga carbono.
- c) Explica dos dificultades prácticas de almacenar y transportar el dihidrógeno, relacionadas con su baja densidad y su inflamabilidad.
En un recipiente se mezclan 4 g de dihidrógeno con 40 g de dioxígeno y se hace saltar una chispa: $$2\,\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{H}2\text{O}$$ a)…
En un recipiente se mezclan 4 g de dihidrógeno con 40 g de dioxígeno y se hace saltar una chispa:
$$2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$$- a) Calcula la cantidad de sustancia de cada reactivo.
- b) Determina cuál es el reactivo limitante y cuál está en exceso.
- c) Halla la masa de agua formada y la masa del reactivo que sobra. Masas molares: $\text{H}_2$ = 2 g/mol; $\text{O}_2$ = 32 g/mol; $\text{H}_2\text{O}$ = 18 g/mol.