Ejercicios: El dicloro, el cloruro de sodio y el ácido clorhídrico

Describe las propiedades físicas del dicloro (estado de agregación, color y olor) y explica por qué hay que manipularlo con mucha precaución. Escribe su fórmula.

Escribe las fórmulas del cloruro de sodio y del cloruro de hidrógeno. Indica el tipo de enlace que predomina en cada una de ellas y menciona dos usos del cloruro de sodio, uno en la alimentación y otro en la industria.

Completa y balancea la ecuación de la síntesis del cloruro de hidrógeno a partir de sus elementos:

Indica cómo se llama la disolución de este gas en agua y menciona un uso de ella.

La electrólisis de una disolución concentrada de cloruro de sodio es un proceso industrial importante:

1. a) Nombra los tres productos.
2. b) Indica un uso de cada uno.
3. c) Explica por qué es necesario mantener separados el dicloro y el hidróxido de sodio durante el proceso.

Una planta somete a electrólisis una disolución que contiene 11,7 g de cloruro de sodio según la ecuación del ejercicio anterior. Calcula la cantidad de sustancia de dicloro que se obtiene y su volumen en condiciones normales (22,4 L/mol). Masa molar del $\text{NaCl}$: 58,5 g/mol.

Camila prepara en el laboratorio ácido clorhídrico diluido y lo hace reaccionar con tres sustancias: magnesio, carbonato de calcio (trozos de mármol) e hidróxido de sodio.

1. a) Escribe la ecuación química balanceada de cada reacción.
2. b) Clasifica cada una (sustitución, doble sustitución o neutralización) e indica qué se observa en las dos primeras.
3. c) Describe cómo identificarías el ion cloruro en la disolución resultante con una disolución de nitrato de plata.

El dicloro se emplea para desinfectar el agua potable, y en el hogar se usan productos con cloro para limpiar. El dicloro reacciona de forma reversible con el agua:

1. a) Explica por qué este proceso permite desinfectar el agua.
2. b) Argumenta por qué nunca se deben mezclar un blanqueador con cloro y un limpiador de tipo ácido, sabiendo que en esa mezcla puede desprenderse dicloro gaseoso.
3. c) Propón dos medidas de seguridad para almacenar y usar estos productos en una casa.

En una planta se someten a electrólisis 117 g de cloruro de sodio, con un rendimiento del 80 % en la obtención de dicloro:

1. a) Calcula la cantidad de sustancia de dicloro teórica y la real, y la masa real de dicloro obtenida.
2. b) Todo el dicloro real reacciona con dihidrógeno suficiente para formar cloruro de hidrógeno. Calcula la cantidad de sustancia de este gas.
3. c) Si el gas se disuelve en agua hasta completar 0,4 L de disolución, calcula la concentración molar del ácido clorhídrico resultante. Masas molares: $\text{NaCl}$ = 58,5 g/mol; $\text{Cl}_2$ = 71 g/mol.