Ejercicios: Molaridad y partes por millón

Se disuelven $0{,}50\ mol$ de cloruro de sodio en agua hasta completar $2{,}0\ L$ de disolución. Calcule la molaridad de la disolución e indique las unidades en que se expresa.

Un análisis indica que el agua de una naciente contiene $3\ mg$ de nitratos por cada litro de agua. Exprese esta concentración en ppm, suponiendo que en una disolución acuosa diluida $1\ L$ de disolución tiene una masa de $1\ kg$. Explique qué significa «partes por millón».

Una disolución de ácido clorhídrico tiene una concentración de $0{,}25\ M$. Explique qué significa ese valor, indique cuántos moles de soluto hay en $1{,}0\ L$ y cuántos hay en $200\ mL$ de esa disolución.

Josué debe preparar $250\ mL$ de una disolución de hidróxido de sodio, $NaOH$, $0{,}20\ M$. La masa molar del $NaOH$ es $40{,}0\ g/mol$.

1. a) Calcule los moles de $NaOH$ necesarios.

1. b) Calcule la masa de $NaOH$ que debe pesar.

1. c) Describa brevemente cómo prepararía la disolución en un balón aforado.

En un análisis del agua de un tanque se determinó una concentración de plomo de $0{,}015\ ppm$. El tanque contiene $1.000\ L$ de agua, y se considera que $1\ ppm$ equivale a $1\ mg/L$.

1. a) Calcule la masa de plomo, en miligramos, que hay en todo el tanque.

1. b) Suponga que el límite permitido para el agua potable es de $0{,}010\ ppm$. Indique si el agua cumple el límite y por cuántas veces lo excede o queda por debajo.

Ximena toma $50{,}0\ mL$ de una disolución de sulfato de cobre(II) $2{,}0\ M$ y la diluye con agua hasta un volumen final de $250{,}0\ mL$.

1. a) Calcule la molaridad de la disolución diluida.

1. b) Calcule los moles de soluto antes y después de la dilución e interprete el resultado.

1. c) Indique cuál es el factor de dilución.

Un análisis del agua de un pozo indica que contiene carbonato de calcio, $CaCO_3$ (masa molar $100\ g/mol$), con una concentración de $2{,}5\cdot 10^{-3}\ M$.

1. a) Calcule la concentración de $CaCO_3$ en $g/L$ y en $mg/L$.

1. b) Exprese el resultado en ppm, considerando que $1\ mg/L$ equivale a $1\ ppm$.

1. c) Suponga que en un criterio de clasificación dado se considera «agua dura» la que supera $180\ ppm$ de $CaCO_3$. Indique si el agua del pozo se clasifica como dura y cuántas veces mayor o menor es su concentración respecto al valor de referencia.

En el laboratorio del colegio se desea preparar $500\ mL$ de una disolución de glucosa, $C_6H_{12}O_6$ (masa molar $180\ g/mol$), de concentración $0{,}10\ M$ a partir de una disolución madre de $2{,}0\ M$.

1. a) Calcule el volumen de disolución madre que debe medirse.

1. b) Exprese la concentración final en $g/L$ y en % m/v.

1. c) Se toma una alícuota de $25{,}0\ mL$ de la disolución final. Calcule los moles y los gramos de glucosa que contiene esa alícuota.