Ejercicios: Importancia de ácidos y bases en la vida cotidiana e industrial

En el estómago se produce ácido clorhídrico, que forma parte del jugo gástrico. Explica con tus palabras cuál es la función de este ácido en la digestión y por qué el pH del estómago es muy bajo.

El jabón que usas para lavarte las manos se fabrica con sustancias básicas, como el hidróxido de sodio, que reaccionan con grasas o aceites. Explica en pocas palabras por qué el jabón ayuda a eliminar la grasa de la piel y si su pH suele ser ácido o básico.

Un agricultor del Eje Cafetero usa fertilizantes que contienen compuestos de nitrógeno, como el nitrato de amonio, para que sus plantas de café crezcan mejor. Explica qué función cumple un fertilizante en el suelo y por qué el pH del suelo es importante para las plantas.

Durante la respiración celular, las células producen dióxido de carbono $CO_2$, que pasa a la sangre y reacciona con el agua:

$CO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3 \rightleftharpoons H^+ + HCO_3^-$

1. a) Explica por qué un aumento del $CO_2$ en la sangre tiende a disminuir su pH.
2. b) Explica por qué respirar más rápido después de correr ayuda a que el pH de la sangre vuelva a su valor normal, cercano a 7,4.

Después de una comida abundante, Sebastián siente ardor en el estómago y toma una tableta antiácida que contiene hidróxido de magnesio $Mg(OH)_2$.

1. a) Explica qué tipo de reacción ocurre entre el antiácido y el ácido clorhídrico del estómago.
2. b) Indica por qué el pH del estómago aumenta un poco, pero no debe llegar a ser básico, y qué pasaría si el estómago perdiera su acidez normal.

Daniela analiza el suelo de una finca con un pH de 4,5, demasiado ácido para el cultivo que quiere sembrar. Un vecino le recomienda aplicar cal agrícola, que contiene óxido o hidróxido de calcio.

1. a) Explica por qué la cal ayuda a corregir un suelo ácido.
2. b) Señala qué le pasaría al pH del suelo si aplicara demasiada cal y por qué esto también podría perjudicar a las plantas.

Un cultivador de flores de la sabana de Bogotá compara dos fertilizantes: el sulfato de amonio, que acidifica poco a poco el suelo al liberar iones $NH_4^+$, y la cal dolomita, que lo hace más básico. Su suelo tiene un pH de 5,0 y las flores crecen mejor con un pH cercano a 6,5.

1. a) Argumenta cuál de los dos productos le conviene usar y cuál debe evitar.
2. b) Explica qué consecuencias tendría usar el producto equivocado durante varias cosechas, considerando que muchos nutrientes de las plantas se absorben mejor en un intervalo de pH moderado.
3. c) Propone una forma sencilla de comprobar con indicadores o con papel de pH si su corrección funcionó.

Juan José debe elegir entre dos productos para limpiar en su casa: uno para desatascar tuberías, con un pH cercano a 14, y otro para quitar el sarro del baño, con un pH cercano a 1.

1. a) Explica por qué cada producto es eficaz en su tarea, relacionando el tipo de sustancia (ácida o básica) con el tipo de suciedad que elimina (grasa o depósitos minerales).
2. b) Argumenta por qué nunca se deben mezclar ambos productos y qué principio de seguridad aplicarías al guardarlos y usarlos.
3. c) Compara el efecto que tendría cada producto sobre la piel y explica por qué ambos requieren guantes aunque uno sea ácido y el otro básico.