Ejercicios: Enlace iónico y enlace covalente

Los electrones de valencia son los que participan en la formación de enlaces. Explica con tus palabras qué son los electrones de valencia y escribe cuántos tiene un átomo de sodio ($\text{Na}$), que pertenece al grupo 1 de la tabla periódica, y uno de cloro ($\text{Cl}$), que pertenece al grupo 17.

Observa las siguientes sustancias: $\text{NaCl}$ (sal de cocina), $\text{H}_2\text{O}$ (agua), $\text{CO}_2$ (dióxido de carbono) y $\text{KBr}$ (bromuro de potasio). Clasifica cada una según su enlace sea iónico (metal con no metal) o covalente (no metal con no metal), y escribe en una frase el criterio que usaste.

En una estructura de Lewis, los electrones de valencia se representan con puntos alrededor del símbolo del elemento. Dibuja la estructura de Lewis de un átomo de flúor ($\text{F}$, grupo 17) y de un átomo de oxígeno ($\text{O}$, grupo 16), y indica cuántos puntos lleva cada uno.

Un átomo de magnesio ($\text{Mg}$) tiene 2 electrones de valencia y un átomo de cloro ($\text{Cl}$) tiene 7. Usando estructuras de Lewis, representa cómo se forma el compuesto iónico cloruro de magnesio. Indica cuántos átomos de cloro se necesitan por cada átomo de magnesio, quién cede y quién recibe electrones, y escribe la fórmula del compuesto.

Dos átomos de hidrógeno ($\text{H}$) y un átomo de oxígeno ($\text{O}$) forman una molécula de agua. Dibuja la estructura de Lewis de la molécula, señala los pares de electrones compartidos y los pares no compartidos del oxígeno, y explica por qué este enlace es covalente y no iónico.

Valentina tiene dos sólidos blancos en la cocina: sal de cocina ($\text{NaCl}$) y azúcar (sacarosa, un compuesto covalente). Los calienta por separado en una cuchara metálica sobre la estufa. El azúcar se derrite y se oscurece a temperatura relativamente baja, mientras que la sal no se funde en la estufa. Explica esta diferencia a partir del tipo de enlace de cada sustancia.

Se tienen las electronegatividades (escala de Pauling): $\text{Na} = 0{,}9$, $\text{Cl} = 3{,}0$, $\text{H} = 2{,}1$ y $\text{O} = 3{,}5$. Calcula la diferencia de electronegatividad en los enlaces $\text{Na}-\text{Cl}$ y $\text{H}-\text{O}$. Con base en esos valores, argumenta cuál de los dos enlaces es iónico y cuál es covalente, y explica por qué la diferencia de electronegatividad permite hacer esa predicción. Dibuja las estructuras de Lewis de ambos casos.

Mariana midió en el laboratorio del colegio las propiedades de dos sustancias desconocidas, A y B:

Argumenta cuál sustancia probablemente tiene enlace iónico y cuál covalente. Justifica cada propiedad de la tabla con lo que sabes sobre la forma en que están unidas las partículas en cada tipo de sustancia, y menciona qué estructura de Lewis esperarías encontrar para cada una (transferencia o compartición de electrones).