Ejercicios: Estequiometría y reactivo límite
La combustión del metano, principal componente del gas natural que llega a muchos hogares de Bogotá y Medellín, se representa con la ecuación sin balancear…
La combustión del metano, principal componente del gas natural que llega a muchos hogares de Bogotá y Medellín, se representa con la ecuación sin balancear $CH_4 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$. Balancea la ecuación con los menores coeficientes enteros posibles y escribe cuántos átomos de cada elemento hay en cada lado.
Observa la ecuación balanceada $N_2 + 3\,H_2 \rightarrow 2\,NH_3$. Escribe la relación molar entre el nitrógeno y el amoníaco, y entre el hidrógeno y el amoníaco.…
Observa la ecuación balanceada $N_2 + 3\,H_2 \rightarrow 2\,NH_3$. Escribe la relación molar entre el nitrógeno y el amoníaco, y entre el hidrógeno y el amoníaco. Explica con tus palabras qué significa que los coeficientes representen moles y no solo moléculas.
En el laboratorio del colegio, Valentina hace reaccionar magnesio con oxígeno según $2\,Mg + O_2 \rightarrow 2\,MgO$. Si dispone de 3 mol de Mg y de oxígeno en exceso,…
En el laboratorio del colegio, Valentina hace reaccionar magnesio con oxígeno según $2\,Mg + O_2 \rightarrow 2\,MgO$. Si dispone de 3 mol de Mg y de oxígeno en exceso, ¿cuántos moles de MgO se pueden obtener? Justifica tu respuesta con la relación molar de la ecuación.
El carbonato de calcio de la roca caliza se descompone al calentarse: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$. Santiago calienta 200 g de $CaCO_3$. Usa las masas molares…
El carbonato de calcio de la roca caliza se descompone al calentarse: $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$. Santiago calienta 200 g de $CaCO_3$. Usa las masas molares $CaCO_3 = 100$ g/mol, $CaO = 56$ g/mol y $CO_2 = 44$ g/mol para calcular la masa de $CaO$ y la masa de $CO_2$ que se forman. Comprueba además que se cumple la ley de conservación de la masa.
El hierro se obtiene en la industria a partir de su óxido según $Fe_2O_3 + 3\,CO \rightarrow 2\,Fe + 3\,CO_2$. Una muestra contiene 160 g de $Fe_2O_3$ y 100 g de $CO$.…
El hierro se obtiene en la industria a partir de su óxido según $Fe_2O_3 + 3\,CO \rightarrow 2\,Fe + 3\,CO_2$. Una muestra contiene 160 g de $Fe_2O_3$ y 100 g de $CO$. Masas molares: $Fe_2O_3 = 160$ g/mol, $CO = 28$ g/mol, $Fe = 56$ g/mol. Determina cuál es el reactivo límite y cuál es el reactivo en exceso, mostrando los cálculos en moles.
Mariana prepara en el laboratorio 10,0 g de un producto y, según sus cálculos estequiométricos, el rendimiento teórico era de 12,5 g. Calcula el porcentaje de…
Mariana prepara en el laboratorio 10,0 g de un producto y, según sus cálculos estequiométricos, el rendimiento teórico era de 12,5 g. Calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción. Luego explica dos posibles causas, relacionadas con el procedimiento experimental, por las cuales el rendimiento real suele ser menor que el teórico.
La fermentación de la glucosa, usada en la producción de etanol, se representa con $C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2\,C_2H_5OH + 2\,CO_2$. Masas molares: $C_6H_{12}O_6 = 180$…
La fermentación de la glucosa, usada en la producción de etanol, se representa con $C_6H_{12}O_6 \rightarrow 2\,C_2H_5OH + 2\,CO_2$. Masas molares: $C_6H_{12}O_6 = 180$ g/mol, $C_2H_5OH = 46$ g/mol, $CO_2 = 44$ g/mol. A partir de 900 g de glucosa, una planta obtiene 368 g de etanol. Calcula el rendimiento teórico de etanol, el porcentaje de rendimiento y la masa de $CO_2$ que se produciría si la reacción tuviera un rendimiento del 100 %. Explica qué ocurre con la masa de glucosa que no se convirtió en etanol.
Camilo mezcla 54 g de aluminio con 160 g de azufre para formar sulfuro de aluminio según $2\,Al + 3\,S \rightarrow Al_2S_3$. Masas molares: $Al = 27$ g/mol, $S = 32$…
Camilo mezcla 54 g de aluminio con 160 g de azufre para formar sulfuro de aluminio según $2\,Al + 3\,S \rightarrow Al_2S_3$. Masas molares: $Al = 27$ g/mol, $S = 32$ g/mol, $Al_2S_3 = 150$ g/mol. Determina el reactivo límite, la masa máxima de $Al_2S_3$ que se puede obtener y la masa del reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Si el rendimiento real fue del 80 %, calcula la masa de producto que obtuvo Camilo y argumenta por qué el reactivo límite, y no el que está en mayor cantidad, determina el producto formado.