Ejercicios: Propiedades periódicas de los elementos

Define con tus palabras qué es el radio atómico y qué es la energía de ionización. Luego indica, para cada una, si aumenta o disminuye al avanzar de izquierda a derecha en un periodo de la tabla periódica.

Ubica en la tabla periódica el elemento con configuración electrónica $1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^5$. Indica su periodo, su grupo y si es metal, no metal o metaloide. Escribe también su nombre.

De los siguientes elementos, indica cuál tiene mayor electronegatividad y cuál menor: sodio ($Na$), cloro ($Cl$) y magnesio ($Mg$). Escribe una frase que justifique tu elección usando su posición en la tabla periódica.

Ordena de menor a mayor radio atómico los elementos litio ($Li$), sodio ($Na$) y potasio ($K$). Explica la tendencia a partir del número de niveles de energía ocupados y del efecto de apantallamiento de los electrones internos.

La tabla muestra las primeras energías de ionización de tres elementos del tercer periodo (valores en $kJ/mol$, redondeados):

Interpreta los datos. Explica por qué la energía del sodio es la menor, por qué la del magnesio es mayor y por qué el aluminio rompe la tendencia creciente del periodo.

Compara el radio de un átomo de cloro, $Cl$, con el de su ion cloruro, $Cl^-$, y el radio de un átomo de sodio, $Na$, con el de su ion $Na^+$. Indica en cada caso si el ion es más grande o más pequeño que el átomo y justifica tu respuesta con la carga nuclear y el número de electrones.

Considera los iones isoelectrónicos $O^{2-}$, $F^-$, $Na^+$ y $Mg^{2+}$. Escribe la configuración electrónica común a todos y ordénalos de menor a mayor radio iónico. Argumenta tu orden usando el número de protones de cada núcleo y explica por qué, aunque tengan los mismos electrones, sus radios son distintos.

Un grupo de estudiantes debe elegir, entre el flúor ($F$), el yodo ($I$) y el cesio ($Cs$), el elemento que cumple dos condiciones a la vez: tener la mayor electronegatividad y el menor radio atómico. Otro grupo debe elegir, entre los mismos tres, el que pierde un electrón con mayor facilidad. Resuelve ambas elecciones, justifícalas con las tendencias en grupos y periodos, y explica por qué una misma tendencia sirve para responder las dos preguntas pero en sentido opuesto.