Ejercicios: Reacciones de neutralización

Completa el esquema general de una reacción de neutralización con las palabras que faltan: «Un $\dots$ reacciona con una $\dots$ y se forman una $\dots$ y $\dots$». Pon después un ejemplo con la reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de sodio.

En el laboratorio se mezcla ácido clorhídrico ($HCl$) con hidróxido de sodio ($NaOH$) y se forma cloruro de sodio ($NaCl$), la sal común, y agua. Escribe la ecuación de la reacción y comprueba contando átomos que está balanceada.

Clasifica cada una de estas sustancias como ácido, base o sal:

1. a) $HNO_3$ (ácido nítrico)
2. b) $KOH$ (hidróxido de potasio)
3. c) $NaCl$ (cloruro de sodio)
4. d) $H_2SO_4$ (ácido sulfúrico)
5. e) $Ca(OH)_2$ (hidróxido de calcio)

El pH mide lo ácida o básica que es una disolución. Estas son las posiciones de las cuatro disoluciones en la escala de pH:

Indica si cada una de estas disoluciones es ácida, neutra o básica:

1. a) jugo de limón, $pH = 2,5$
2. b) agua pura, $pH = 7$
3. c) jabón de manos, $pH = 10$
4. d) tomate triturado, $pH = 4,5$

Tenemos un vaso con vinagre diluido de $pH = 3$ y le añadimos poco a poco una disolución de bicarbonato de sodio, que es una base.

1. a) ¿El pH del vaso sube o baja al añadir el bicarbonato?
2. b) Si añadimos justo la cantidad que neutraliza todo el ácido, ¿alrededor de qué valor quedará el pH?

Razona las respuestas.

El jugo gástrico del estómago contiene ácido clorhídrico. Cuando hay ardor, los antiácidos de la droguería, que contienen bases como el hidróxido de magnesio, lo alivian. Explica, usando el esquema de la neutralización, cómo actúa un antiácido en el estómago.

El papel tornasol se pone rojo en medio ácido y azul en medio básico.

1. a) ¿De qué color se pondrá en una solución de $HCl$?
2. b) ¿Y en una solución de $NaOH$?
3. c) Mezclamos las dos soluciones en las cantidades justas para que la neutralización sea completa: razona por qué el papel tornasol ya no indica ni ácido ni base en la mezcla resultante.

Escribe la fórmula y el nombre de la sal que se forma en cada neutralización:

1. a) Ácido clorhídrico ($HCl$) con hidróxido de potasio ($KOH$).
2. b) Ácido nítrico ($HNO_3$) con hidróxido de sodio ($NaOH$).

El ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) reacciona con el hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$) y se forma sulfato de calcio ($CaSO_4$) y agua. Escribe la ecuación y balancéala; fíjate bien en cuántas moléculas de agua se forman por cada sulfato de calcio.

Escribe y balancea la ecuación de la neutralización entre el ácido clorhídrico ($HCl$) y el hidróxido de calcio ($Ca(OH)_2$), en la que se forma cloruro de calcio ($CaCl_2$) y agua.

Escribe y balancea la ecuación de la neutralización del ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) con hidróxido de sodio ($NaOH$), en la que se forma sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) y agua.

La leche de magnesia es una suspensión de hidróxido de magnesio ($Mg(OH)_2$) que se toma contra la acidez. Su reacción con el ácido del estómago es $Mg(OH)_2 + 2\ HCl \rightarrow MgCl_2 + 2\ H_2O$.

1. a) ¿Cuántos moles de $HCl$ neutraliza $1\ \text{mol}$ de $Mg(OH)_2$?
2. b) Si el estómago tiene un exceso de $0,1\ \text{mol}$ de $HCl$, ¿cuántos moles de $Mg(OH)_2$ hacen falta para neutralizarlo?

Un antiácido efervescente contiene bicarbonato de sodio ($NaHCO_3$), que reacciona con el ácido clorhídrico así: $NaHCO_3 + HCl \rightarrow NaCl + H_2O + CO_2$.

1. a) Comprueba contando átomos que la ecuación está balanceada.
2. b) ¿Por qué se forman burbujas al echar la pastilla en un vaso con ácido?
3. c) ¿En qué se diferencia esta reacción de una neutralización «clásica» como la del $NaOH$ con el $HCl$?

El corazón de toda neutralización es la unión del ion $H^+$ del ácido con el ion $OH^-$ de la base para formar agua: $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$, como se muestra en el esquema.

1. a) Comprueba que esa ecuación iónica está balanceada en átomos y también en carga eléctrica.
2. b) Usando esa idea, explica qué tienen en común estas dos reacciones: $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$ y $HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O$.

El suelo de una huerta tiene $pH = 5$ y los tomates crecen mejor con un pH entre $6$ y $7$.

1. a) ¿Es un suelo ácido o básico?
2. b) Los agricultores echan «cal» (hidróxido de calcio) a los suelos ácidos. Suponiendo que la acidez del suelo se debiera a ácido clorhídrico, escribe la ecuación balanceada de lo que hace la cal en el suelo.
3. c) ¿Qué le ocurriría al pH del suelo si se echara demasiada cal? ¿Sería bueno para los tomates?

En tres vasos hay disueltas las sales que quedaron tras tres neutralizaciones completas: cloruro de potasio ($KCl$), nitrato de sodio ($NaNO_3$) y sulfato de calcio ($CaSO_4$). Deduce qué ácido y qué base se neutralizaron en cada vaso y escribe la ecuación balanceada de cada reacción.

En un balón aforado del laboratorio hay $0,2\ \text{mol}$ de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$).

1. a) Escribe la ecuación balanceada de su neutralización con hidróxido de sodio ($NaOH$), que da sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) y agua.
2. b) Calcula cuántos moles de $NaOH$ hacen falta para neutralizar todo el ácido.
3. c) Si solo echáramos $0,2\ \text{mol}$ de $NaOH$, ¿quedaría la solución ácida, neutra o básica? Justifícalo con la estequiometría.

Las fachadas y estatuas de mármol (carbonato de calcio, $CaCO_3$) se deterioran con la lluvia ácida, que contiene ácido sulfúrico ($H_2SO_4$).

1. a) Escribe y ajusta la reacción entre el ácido sulfúrico y el carbonato de calcio, en la que se forma sulfato de calcio ($CaSO_4$), agua y dióxido de carbono.
2. b) Explica por qué esta reacción «se come» poco a poco las estatuas.
3. c) El granito no contiene carbonatos: razona por qué los edificios de granito resisten mejor la lluvia ácida que los de mármol.

En el laboratorio se añade poco a poco una disolución de $NaOH$ sobre $25\ \text{mL}$ de una disolución de $HCl$ mientras se mide el pH, como se muestra en la figura.

Esto es lo que se observa: al principio el pH vale $1$ y apenas sube durante los primeros $20\ \text{mL}$ añadidos; entre los $24$ y los $26\ \text{mL}$ el pH pega un salto de $3$ a $11$; a partir de ahí sube despacio hasta acercarse a $13$.

1. a) Dibuja en tu cuaderno la gráfica del pH frente al volumen de $NaOH$ añadido, marcando esos tres tramos.
2. b) ¿Para qué volumen añadido es la neutralización exactamente completa? ¿Qué pH tiene la disolución en ese punto?
3. c) Explica, con la reacción $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$, por qué el pH cambia tan rápido precisamente alrededor de ese punto.

Puedes hacerlo en papel y enviar una foto con tu respuesta.

Mezclamos $0,1\ \text{mol}$ de ácido sulfúrico ($H_2SO_4$) con $0,1\ \text{mol}$ de hidróxido de sodio ($NaOH$).

1. a) Escribe la ecuación balanceada de la neutralización, que da sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) y agua.
2. b) Razona cuál de los dos reactivos se agota primero y cuántos moles quedan del otro sin reaccionar.
3. c) ¿Será el pH final ácido, básico o neutro? ¿Y si mezclamos $0,1\ \text{mol}$ de $H_2SO_4$ con $0,2\ \text{mol}$ de $NaOH$? Justifica ambas respuestas.

La picadura de una abeja inyecta un ácido (ácido metanoico) y la de una avispa, una sustancia básica. En el botiquín hay vinagre (ácido acético diluido) y una pasta de bicarbonato de sodio.

1. a) ¿Cuál de los dos remedios pondrías sobre cada picadura? Justifícalo con el esquema de la neutralización.
2. b) Un amigo asegura que «el vinagre sirve para todas las picaduras». Explícale por qué no tiene razón y qué ocurriría si pone vinagre sobre una picadura de abeja.

El ácido fosfórico ($H_3PO_4$), presente en algunas gaseosas de cola, reacciona con el hidróxido de calcio y forma fosfato de calcio ($Ca_3(PO_4)_2$) y agua.

1. a) Escribe y balancea la ecuación (te harán falta los coeficientes $2$, $3$ y $6$).
2. b) ¿Cuántos moles de agua se forman por cada mol de ácido fosfórico?
3. c) Explica por qué en este balanceo no basta con mirar un solo elemento y conviene empezar balanceando el calcio y el fósforo antes que el hidrógeno y el oxígeno.