Ejercicios: Principio de Le Châtelier
Enuncia con tus propias palabras el principio de Le Châtelier.
Enuncia con tus propias palabras el principio de Le Châtelier.
En el equilibrio $\text{N}2(g) + 3\,\text{H}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}3(g)$ se agrega más $\text{N}2$ al recipiente, manteniendo constante la temperatura.…
En el equilibrio $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3(g)$ se agrega más $\text{N}_2$ al recipiente, manteniendo constante la temperatura. Indica hacia qué lado se desplaza el equilibrio y qué ocurre con la cantidad de $\text{NH}_3$.
Un catalizador se agrega a un sistema que ya está en equilibrio. Indica si el catalizador desplaza el equilibrio o modifica el valor de $K_c$, y explica brevemente tu…
Un catalizador se agrega a un sistema que ya está en equilibrio. Indica si el catalizador desplaza el equilibrio o modifica el valor de $K_c$, y explica brevemente tu respuesta.
Considera el equilibrio $\text{N}2(g) + 3\,\text{H}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}3(g)$. Explica hacia qué lado se desplaza al aumentar la presión por reducción del…
Considera el equilibrio $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3(g)$. Explica hacia qué lado se desplaza al aumentar la presión por reducción del volumen del recipiente. Justifica comparando el número de moles de gas a cada lado de la ecuación.
La reacción $\text{N}2(g) + \text{O}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}(g)$ es endotérmica ($\Delta H > 0$). Predice hacia dónde se desplaza el equilibrio si se aumenta…
La reacción $\text{N}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NO}(g)$ es endotérmica ($\Delta H > 0$). Predice hacia dónde se desplaza el equilibrio si se aumenta la temperatura y si se disminuye. Indica además cómo cambia el valor de $K_c$ en cada caso.
En el equilibrio $\text{H}2(g) + \text{I}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(g)$, Mariana aumenta la presión comprimiendo el recipiente. Explica por qué en este caso el…
En el equilibrio $\text{H}_2(g) + \text{I}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{HI}(g)$, Mariana aumenta la presión comprimiendo el recipiente. Explica por qué en este caso el equilibrio no se desplaza, aunque sí cambien las concentraciones de todas las especies.
En la síntesis del amoníaco, $\text{N}2(g) + 3\,\text{H}2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}3(g)$, $\Delta H < 0$. Una industria quiere maximizar el rendimiento en…
En la síntesis del amoníaco, $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons 2\,\text{NH}_3(g)$, $\Delta H < 0$. Una industria quiere maximizar el rendimiento en $\text{NH}_3$. Analiza el efecto de la presión y de la temperatura sobre el rendimiento en el equilibrio, y explica por qué en la práctica se usa una temperatura moderada y un catalizador en lugar de la temperatura más baja posible. Menciona también qué ocurre si el amoníaco se retira continuamente del reactor.
El equilibrio $\text{CO}(g) + 2\,\text{H}2(g) \rightleftharpoons \text{CH}3\text{OH}(g)$ es exotérmico. Un estudiante propone tres cambios simultáneos: aumentar la…
El equilibrio $\text{CO}(g) + 2\,\text{H}_2(g) \rightleftharpoons \text{CH}_3\text{OH}(g)$ es exotérmico. Un estudiante propone tres cambios simultáneos: aumentar la temperatura, aumentar la presión y agregar más $\text{CO}$. Predice el efecto de cada cambio por separado sobre la cantidad de metanol en el equilibrio, indica cuáles favorecen la formación de metanol y cuál la desfavorece, y argumenta si puedes asegurar el resultado neto de aplicar los tres a la vez.