Ejercicios: Tipos de reacción: óxido-reducción, descomposición, neutralización y precipitación

Clasifica cada reacción como síntesis, descomposición, neutralización o precipitación:

1. a) $2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$
2. b) $CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2$
3. c) $HCl + NaOH \rightarrow NaCl + H_2O$
4. d) $AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl + NaNO_3$

Justifica brevemente cada respuesta.

Define qué es una reacción de neutralización y escribe qué productos se obtienen siempre. Pon un ejemplo con su ecuación balanceada, usando un ácido y un hidróxido de tu elección.

Al mezclar una solución de cloruro de bario ($BaCl_2$) con una de sulfato de sodio ($Na_2SO_4$) aparece un sólido blanco en el fondo del vaso. Escribe la ecuación balanceada de la reacción, nombra el sólido formado e indica por qué esta reacción se clasifica como de precipitación.

Una lámina de zinc se introduce en una solución azul de sulfato de cobre(II):

$Zn + CuSO_4 \rightarrow ZnSO_4 + Cu$

1. a) Asigna los números de oxidación de cada elemento antes y después de la reacción.
2. b) Indica qué especie se oxida y cuál se reduce, y cuál es el agente oxidante y cuál el reductor.
3. c) Explica qué cambio observable esperarías en el color de la solución y en la lámina.

En los hornos de cal se calienta la caliza ($CaCO_3$) para obtener cal viva. Por otro lado, al pasar corriente eléctrica por agua se obtienen dos gases.

1. a) Escribe la ecuación balanceada de cada proceso.
2. b) Explica por qué ambos se clasifican como reacciones de descomposición.
3. c) Indica en cuál de los dos cambian los números de oxidación y qué significa eso.

El ácido clorhídrico del estómago puede causar acidez. Algunos antiácidos contienen hidróxido de magnesio, $Mg(OH)_2$.

1. a) Escribe la ecuación balanceada de la reacción entre $Mg(OH)_2$ y $HCl$.
2. b) Nombra los productos con IUPAC.
3. c) Explica por qué esta reacción se llama neutralización y qué ocurre con el pH del contenido estomacal.

El peróxido de hidrógeno (agua oxigenada) se descompone lentamente según:

$2H_2O_2 \rightarrow 2H_2O + O_2$

1. a) Argumenta por qué esta reacción puede clasificarse como descomposición y también como óxido-reducción. Apóyate en los números de oxidación del oxígeno en $H_2O_2$, $H_2O$ y $O_2$.
2. b) Identifica qué especie se oxida y cuál se reduce, y explica por qué se dice que es una reacción de dismutación.
3. c) Explica por qué una misma reacción puede pertenecer a más de un tipo y por qué los tipos no son categorías excluyentes.

En el tratamiento de aguas ácidas de una mina se agrega cal apagada, $Ca(OH)_2$, a una solución que contiene iones $Fe^{3+}$. Se forma un sólido pardo-rojizo de $Fe(OH)_3$ y el pH sube.

1. a) Escribe la ecuación iónica neta balanceada del proceso y la ecuación molecular si el hierro estaba como $FeCl_3$.
2. b) Clasifica la reacción y justifica por qué no es de óxido-reducción.
3. c) Argumenta qué ocurre con los iones $H^+$ presentes y por qué esto explica el aumento del pH.