Ejercicios: Unidades de concentración físicas y químicas

Se disuelven 25 g de sal en 225 g de agua. Calcula el porcentaje masa/masa (%m/m) de la solución e interpreta el resultado con una frase.

Una solución se prepara con 35 mL de etanol y agua hasta completar 250 mL de solución. Calcula su porcentaje volumen/volumen (%v/v) e indica qué significa ese valor.

Se disuelven 0,50 mol de NaCl en agua hasta completar 250 mL de solución. Calcula la molaridad e indica qué diferencia hay entre molaridad y molalidad.

Se disuelven 18 g de glucosa (masa molar $180\ \text{g/mol}$) en agua hasta completar 400 mL de solución.

1. a) Calcula la molaridad de la solución.
2. b) Calcula el porcentaje masa/volumen (%m/v).

Una muestra de 2,5 L de agua de un pozo contiene 15 mg de nitrato disuelto. Considera que la densidad del agua es $1\ \text{g/mL}$.

1. a) Expresa la concentración en $\text{mg/L}$.
2. b) Expresa la concentración en ppm.
3. c) Explica por qué, en soluciones acuosas muy diluidas, ambas cifras coinciden.

Una solución se prepara con 46 g de etanol, $C_2H_6O$ (masa molar $46\ \text{g/mol}$), y 144 g de agua (masa molar $18\ \text{g/mol}$).

1. a) Calcula la fracción molar del etanol y la del agua.
2. b) Calcula la molalidad de la solución.

Un ácido clorhídrico comercial tiene una concentración de 36 %m/m y una densidad de $1{,}18\ \text{g/mL}$. La masa molar del HCl es $36{,}5\ \text{g/mol}$.

1. a) Calcula la molaridad del ácido.
2. b) Calcula la molalidad del ácido.
3. c) Explica por qué la molaridad y la molalidad son tan distintas en esta solución concentrada.

Una solución de NaOH (masa molar $40\ \text{g/mol}$) tiene una concentración de $2{,}0\ \text{mol/L}$ y una densidad de $1{,}08\ \text{g/mL}$. Considera 1,0 L de solución y calcula:

1. a) El porcentaje masa/masa.
2. b) La molalidad.
3. c) La fracción molar del NaOH, usando $18\ \text{g/mol}$ como masa molar del agua.
4. d) Comenta por qué, en este caso, molaridad y molalidad resultan casi iguales.