Ejercicios: El enlace covalente y la formación de moléculas
Define qué es un enlace covalente. Indica entre qué tipo de elementos se forma normalmente y qué ocurre con los electrones de valencia de los átomos que se unen.
Define qué es un enlace covalente. Indica entre qué tipo de elementos se forma normalmente y qué ocurre con los electrones de valencia de los átomos que se unen.
Dibuja la estructura de Lewis de la molécula de agua, $\text{H}2\text{O}$. Señala cuántos pares de electrones compartidos y cuántos pares no compartidos tiene el átomo…
Dibuja la estructura de Lewis de la molécula de agua, $\text{H}_2\text{O}$. Señala cuántos pares de electrones compartidos y cuántos pares no compartidos tiene el átomo de oxígeno.
Indica cuántos electrones de valencia tiene cada átomo (hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno) y cuántos enlaces covalentes suele formar para completar su capa de…
Indica cuántos electrones de valencia tiene cada átomo (hidrógeno, carbono, nitrógeno y oxígeno) y cuántos enlaces covalentes suele formar para completar su capa de valencia.
Representa con estructuras de Lewis las moléculas de cloro, $\text{Cl}2$, y de amoníaco, $\text{NH}3$. Para cada una, indica cuántos pares de electrones se comparten y…
Representa con estructuras de Lewis las moléculas de cloro, $\text{Cl}_2$, y de amoníaco, $\text{NH}_3$. Para cada una, indica cuántos pares de electrones se comparten y cuántos pares quedan sin compartir en cada átomo.
En la molécula de dióxido de carbono, $\text{CO}2$, el carbono se une a dos átomos de oxígeno. Dibuja su estructura de Lewis, indica qué tipo de enlaces (simples, dobles…
En la molécula de dióxido de carbono, $\text{CO}_2$, el carbono se une a dos átomos de oxígeno. Dibuja su estructura de Lewis, indica qué tipo de enlaces (simples, dobles o triples) hay entre los átomos y comprueba que cada átomo completa ocho electrones en su capa de valencia.
Matías dice que en la molécula de nitrógeno, $\text{N}2$, los átomos deben compartir tres pares de electrones. Explica por qué tiene razón, usando el número de…
Matías dice que en la molécula de nitrógeno, $\text{N}_2$, los átomos deben compartir tres pares de electrones. Explica por qué tiene razón, usando el número de electrones de valencia del nitrógeno, y dibuja la estructura de Lewis. Describe también qué fuerzas eléctricas mantienen unidos a los dos átomos.
El ácido nítrico, $\text{HNO}3$, es un compuesto covalente ternario. Considera que el hidrógeno se une a un oxígeno, y que este se une al nitrógeno, el cual a su vez se…
El ácido nítrico, $\text{HNO}_3$, es un compuesto covalente ternario. Considera que el hidrógeno se une a un oxígeno, y que este se une al nitrógeno, el cual a su vez se une a otros dos oxígenos. Propón una estructura de Lewis razonable para la molécula, indicando los enlaces simples y dobles, y verifica que se cuenten correctamente todos los electrones de valencia disponibles.
Compara la formación del cloruro de sodio, $\text{NaCl}$, con la del cloruro de hidrógeno, $\text{HCl}$. Argumenta por qué en un caso los átomos transfieren electrones y…
Compara la formación del cloruro de sodio, $\text{NaCl}$, con la del cloruro de hidrógeno, $\text{HCl}$. Argumenta por qué en un caso los átomos transfieren electrones y en el otro los comparten, considerando si los elementos son metales o no metales, y describe cómo actúan las fuerzas eléctricas de atracción y repulsión en cada situación.