Ejercicios: Unidades de concentración de las soluciones

Isidora prepara una solución para el mote con huesillo disolviendo $15$ g de azúcar en $185$ g de agua. Calcula el porcentaje masa/masa ($\%\,m/m$) de la solución. Indica cuál es el soluto, cuál es el solvente y cuál es la masa total de la solución.

Un desinfectante de manos se prepara mezclando $40$ mL de alcohol con agua hasta completar $500$ mL de solución. Calcula el porcentaje volumen/volumen ($\%\,v/v$) de alcohol en la solución. Explica con tus palabras qué significa el valor que obtuviste.

En el laboratorio del liceo, Benjamín disuelve $0{,}50$ mol de cloruro de sodio ($\text{NaCl}$) en agua hasta obtener $250$ mL de solución. Calcula la concentración molar de la solución, expresada en $\text{mol/L}$. Escribe la fórmula que usas e indica en qué unidad debe estar el volumen.

Una muestra de $2{,}0$ L de agua de un río cercano a una faena minera contiene $4{,}2$ mg de cobre disuelto. Calcula la concentración de cobre en ppm, considerando que en soluciones acuosas diluidas $1\ \text{ppm} \approx 1\ \text{mg/L}$. Luego compara el resultado con un límite de referencia de $2{,}0$ ppm, que se da solo para este ejercicio, y concluye si la muestra lo supera.

Florencia debe preparar $500$ mL de una solución de glucosa ($\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$) de concentración $0{,}20$ M. La masa molar de la glucosa es $180$ g/mol. Calcula la masa de glucosa que necesita pesar y describe, en pasos ordenados, cómo prepararías la solución usando un matraz aforado.

El suero fisiológico es una solución de cloruro de sodio al $0{,}9\ \%\ m/v$. Considera que la masa molar del $\text{NaCl}$ es $58{,}5$ g/mol.

1. a) Calcula la masa de $\text{NaCl}$ que hay en $750$ mL de suero.
2. b) Calcula la concentración molar aproximada del suero.

En una bodega hay una solución concentrada de ácido clorhídrico $6{,}0$ M. Un técnico necesita preparar $500$ mL de una solución $0{,}50$ M por dilución.

1. a) Calcula el volumen de solución concentrada que debe medir.
2. b) Matías afirma que basta agregar $500$ mL de agua a ese volumen. Argumenta si tiene razón y explica cómo se debe completar el volumen correctamente.
3. c) Compara la cantidad de soluto (en mol) antes y después de la dilución y explica qué se conserva y qué cambia.

Un ácido sulfúrico comercial ($\text{H}_2\text{SO}_4$) tiene una pureza de $98\ \%\ m/m$ y una densidad de $1{,}84$ g/mL. La masa molar del $\text{H}_2\text{SO}_4$ es $98$ g/mol.

1. a) Calcula la concentración molar de este ácido comercial.
2. b) Calcula el volumen del ácido comercial necesario para preparar $1{,}0$ L de solución $0{,}10$ M.
3. c) Explica por qué, al preparar la dilución, se recomienda agregar el ácido sobre el agua y no al revés.