Ejercicios: Reactivo limitante y reactivo en exceso: la glucosa en la fotosíntesis
Define con tus palabras qué es el reactivo limitante y qué es el reactivo en exceso en una reacción química. Luego explica por qué la cantidad de producto que se puede…
Define con tus palabras qué es el reactivo limitante y qué es el reactivo en exceso en una reacción química. Luego explica por qué la cantidad de producto que se puede formar depende del reactivo limitante y no del reactivo en exceso.
La ecuación balanceada de la fotosíntesis es $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$. Indica cuántos moles de agua reaccionan con 6 mol de dióxido de…
La ecuación balanceada de la fotosíntesis es $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$. Indica cuántos moles de agua reaccionan con 6 mol de dióxido de carbono según esta ecuación, y cuántos moles de glucosa se forman en ese caso. Escribe la razón molar entre $CO_2$ y $H_2O$.
Isidora prepara completos para una junta con amigos. Cada completo lleva 1 pan y 1 vienesa. Tiene 12 panes y 8 vienesas. Usa esta analogía para identificar qué…
Isidora prepara completos para una junta con amigos. Cada completo lleva 1 pan y 1 vienesa. Tiene 12 panes y 8 vienesas. Usa esta analogía para identificar qué ingrediente es el "reactivo limitante" y cuál es el "reactivo en exceso", indicando cuántos completos puede armar y cuántos ingredientes sobran.
En una reacción se mezclan 4 mol de $CO_2$ con 3 mol de $H_2O$, según la ecuación $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$. Determina cuál es el reactivo…
En una reacción se mezclan 4 mol de $CO_2$ con 3 mol de $H_2O$, según la ecuación $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$. Determina cuál es el reactivo limitante, calcula cuántos moles de glucosa se forman y cuántos moles del reactivo en exceso quedan sin reaccionar. Muestra tu razonamiento paso a paso.
Benjamín estudia una versión simplificada de la fotosíntesis en el laboratorio del liceo. Dispone de 264 g de $CO_2$ y 90 g de $H_2O$. Usa la ecuación…
Benjamín estudia una versión simplificada de la fotosíntesis en el laboratorio del liceo. Dispone de 264 g de $CO_2$ y 90 g de $H_2O$. Usa la ecuación $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$ y las masas molares $CO_2 = 44$ g/mol y $H_2O = 18$ g/mol. Determina el reactivo limitante comparando los moles disponibles con la proporción de la ecuación.
Una planta dispone de 5 mol de $CO_2$ y de agua en abundancia. Con la ecuación $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$ y la masa molar de la glucosa, $180$…
Una planta dispone de 5 mol de $CO_2$ y de agua en abundancia. Con la ecuación $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$ y la masa molar de la glucosa, $180$ g/mol, calcula la masa máxima de glucosa que puede formarse. Indica además cuál es el reactivo limitante y justifica tu respuesta.
Florencia hace reaccionar 220 g de $CO_2$ con 72 g de $H_2O$ según $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$. Las masas molares son $CO_2 = 44$ g/mol,…
Florencia hace reaccionar 220 g de $CO_2$ con 72 g de $H_2O$ según $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$. Las masas molares son $CO_2 = 44$ g/mol, $H_2O = 18$ g/mol, $C_6H_{12}O_6 = 180$ g/mol y $O_2 = 32$ g/mol. Determina el reactivo limitante, calcula la masa de glucosa y de oxígeno que se produce, y calcula la masa del reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Comprueba que se cumple la conservación de la masa.
Vicente y Catalina analizan el mismo experimento de fotosíntesis con 132 g de $CO_2$ y 36 g de $H_2O$, usando $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$…
Vicente y Catalina analizan el mismo experimento de fotosíntesis con 132 g de $CO_2$ y 36 g de $H_2O$, usando $6\,CO_2 + 6\,H_2O \rightarrow C_6H_{12}O_6 + 6\,O_2$ ($CO_2 = 44$ g/mol, $H_2O = 18$ g/mol, $C_6H_{12}O_6 = 180$ g/mol). Vicente afirma que el reactivo limitante es el $CO_2$ porque tiene mayor masa que el agua. Catalina dice que hay que comparar moles según la ecuación. Evalúa ambas afirmaciones, determina el reactivo limitante y calcula la masa de glucosa formada y la masa de reactivo sobrante.