Ejercicios: Estequiometría: masa, masa molar y mol
Calcula la masa molar del agua ($\text{H}2\text{O}$) y del dióxido de carbono ($\text{CO}2$). Indica las unidades.
Calcula la masa molar del agua ($\text{H}_2\text{O}$) y del dióxido de carbono ($\text{CO}_2$). Indica las unidades.
¿Cuántos moles hay en 36 g de agua? Considera que la masa molar del agua es $18\ \text{g/mol}$. Muestra el cálculo.
¿Cuántos moles hay en 36 g de agua? Considera que la masa molar del agua es $18\ \text{g/mol}$. Muestra el cálculo.
Explica qué significa el coeficiente 2 en la ecuación $2\,\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{H}2\text{O}$ en términos de moles de sustancia.
Explica qué significa el coeficiente 2 en la ecuación $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$ en términos de moles de sustancia.
Calcula la masa de $0{,}5$ mol de $\text{CaCO}3$ (masa molar: Ca = 40, C = 12, O = 16 g/mol). Luego indica cuántas unidades fórmula contiene esa cantidad.
Calcula la masa de $0{,}5$ mol de $\text{CaCO}_3$ (masa molar: Ca = 40, C = 12, O = 16 g/mol). Luego indica cuántas unidades fórmula contiene esa cantidad.
En la reacción $\text{N}2 + 3\,\text{H}2 \rightarrow 2\,\text{NH}3$, ¿cuántos moles de amoníaco se obtienen a partir de 6 mol de hidrógeno, con nitrógeno en exceso?…
En la reacción $\text{N}_2 + 3\,\text{H}_2 \rightarrow 2\,\text{NH}_3$, ¿cuántos moles de amoníaco se obtienen a partir de 6 mol de hidrógeno, con nitrógeno en exceso? Explica la relación de moles que usaste.
Tomás quema 16 g de metano en un calefactor, según $\text{CH}4 + 2\,\text{O}2 \rightarrow \text{CO}2 + 2\,\text{H}2\text{O}$. Calcula cuántos moles de metano son y…
Tomás quema 16 g de metano en un calefactor, según $\text{CH}_4 + 2\,\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\,\text{H}_2\text{O}$. Calcula cuántos moles de metano son y cuántos gramos de dióxido de carbono se producen, con oxígeno suficiente.
En la fotosíntesis, $6\,\text{CO}2 + 6\,\text{H}2\text{O} \rightarrow \text{C}6\text{H}{12}\text{O}6 + 6\,\text{O}2$. Una planta produce 18 g de glucosa. Calcula la masa…
En la fotosíntesis, $6\,\text{CO}_2 + 6\,\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6 + 6\,\text{O}_2$. Una planta produce 18 g de glucosa. Calcula la masa molar de la glucosa, los moles producidos y la masa de dióxido de carbono que debió consumir. Interpreta el resultado.
Catalina hace reaccionar 10 g de hidrógeno con 64 g de oxígeno para formar agua, según $2\,\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{H}2\text{O}$. Determina cuál…
Catalina hace reaccionar 10 g de hidrógeno con 64 g de oxígeno para formar agua, según $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$. Determina cuál reactante limita la reacción, cuántos gramos de agua se forman y cuántos gramos del otro reactante quedan sin reaccionar. Verifica que se conserva la masa total.