Exercícios: Lewis, ressonância e carga formal

Considere as moléculas neutras de água ($\mathrm{H_2O}$) e amônia ($\mathrm{NH_3}$). Dados: números atômicos $Z(\mathrm{H}) = 1$, $Z(\mathrm{N}) = 7$, $Z(\mathrm{O}) = 8$.

1. a) Determine o número total de elétrons de valência presentes em cada molécula e represente seus respectivos diagramas de Lewis.
2. b) Indique, de forma fundamentada, quantos pares de elétrons ligantes e quantos pares não ligantes (isolados) possui o átomo central em cada uma delas, justificando se as regras do octeto e do dueto são cumpridas.

A molécula de dióxido de carbono ($\mathrm{CO_2}$) desempenha um papel essencial no equilíbrio climático e na respiração celular. Dados: números atômicos $Z(\mathrm{C}) = 6$, $Z(\mathrm{O}) = 8$.

1. a) Escreva as configurações eletrônicas da camada de valência para o carbono e o oxigênio, deduzindo o número total de elétrons que devem ser distribuídos na estrutura de Lewis do $\mathrm{CO_2}$.
2. b) Desenhe a estrutura de Lewis do $\mathrm{CO_2}$ colocando o carbono como átomo central, especifique a ordem das ligações carbono-oxigênio e verifique se todos os átomos satisfazem a regra do octeto.

Você pode fazê-lo em papel e enviar uma foto com sua resposta.

O trifluoreto de boro ($\mathrm{BF_3}$) é um reagente gasoso frequentemente empregado como catalisador em síntese orgânica. Dados: números atômicos $Z(\mathrm{B}) = 5$, $Z(\mathrm{F}) = 9$.

1. a) Desenhe a estrutura de Lewis do $\mathrm{BF_3}$ na qual os três átomos de flúor formam ligações simples com o átomo de boro central e completam seus respectivos octetos.
2. b) Justifique por que o átomo central de boro constitui uma exceção à regra do octeto (hipovalência) e indique o número de pares ligantes e não ligantes que esse átomo possui.

Você pode fazê-lo em papel e enviar uma foto com sua resposta.