Exercícios: Calor de reação, entalpia e equações termoquímicas
Uma reação química libera calor para o ambiente e a temperatura do recipiente aumenta. Classifique essa reação como exotérmica ou endotérmica e indique qual é o sinal da…
Uma reação química libera calor para o ambiente e a temperatura do recipiente aumenta. Classifique essa reação como exotérmica ou endotérmica e indique qual é o sinal da variação de entalpia, $\Delta H$, nesse caso. Justifique brevemente.
A equação termoquímica da combustão do hidrogênio é $\text{H}2(g) + \tfrac{1}{2}\,\text{O}2(g) \rightarrow \text{H}2\text{O}(l)$, com $\Delta H = -286\ \text{kJ}$. Essa…
A equação termoquímica da combustão do hidrogênio é $\text{H}_2(g) + \tfrac{1}{2}\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l)$, com $\Delta H = -286\ \text{kJ}$. Essa reação é exotérmica ou endotérmica? Explique o que o valor e o sinal de $\Delta H$ informam sobre a energia dos reagentes e dos produtos.
Lucas colocou uma bolsa de gelo instantâneo sobre o tornozelo depois de um jogo de futsal. Ao apertá-la, a bolsa esfria porque ocorre uma dissolução que absorve calor do…
Lucas colocou uma bolsa de gelo instantâneo sobre o tornozelo depois de um jogo de futsal. Ao apertá-la, a bolsa esfria porque ocorre uma dissolução que absorve calor do ambiente. Esse processo é exotérmico ou endotérmico? Indique também o sinal de $\Delta H$.
Considere a equação $\text{C}(s) + \text{O}2(g) \rightarrow \text{CO}2(g)$, com $\Delta H = -394\ \text{kJ}$. Calcule a quantidade de calor liberada na combustão…
Considere a equação $\text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g)$, com $\Delta H = -394\ \text{kJ}$. Calcule a quantidade de calor liberada na combustão completa de $36\ \text{g}$ de carbono. Dado: massa molar do carbono, $12\ \text{g/mol}$. Mostre o raciocínio.
Em um diagrama de entalpia, os reagentes de uma reação estão no nível $H = 150\ \text{kJ}$ e os produtos no nível $H = 210\ \text{kJ}$. Determine o valor de $\Delta H$,…
Em um diagrama de entalpia, os reagentes de uma reação estão no nível $H = 150\ \text{kJ}$ e os produtos no nível $H = 210\ \text{kJ}$. Determine o valor de $\Delta H$, classifique a reação como exotérmica ou endotérmica e escreva como seria a equação termoquímica da reação inversa, mantendo a mesma quantidade de matéria.
A combustão do metano é representada por $\text{CH}4(g) + 2\,\text{O}2(g) \rightarrow \text{CO}2(g) + 2\,\text{H}2\text{O}(l)$, com $\Delta H = -890\ \text{kJ}$. Júlia…
A combustão do metano é representada por $\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(l)$, com $\Delta H = -890\ \text{kJ}$. Júlia queimou $8\ \text{g}$ de metano em um experimento de aula. Calcule o calor liberado. Dado: massa molar do $\text{CH}_4$ = $16\ \text{g/mol}$.
Use a Lei de Hess para determinar o $\Delta H$ da reação $\text{C}(s) + \tfrac{1}{2}\,\text{O}2(g) \rightarrow \text{CO}(g)$, a partir das equações: (I)…
Use a Lei de Hess para determinar o $\Delta H$ da reação $\text{C}(s) + \tfrac{1}{2}\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}(g)$, a partir das equações:
(I) $\text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g)$, $\Delta H = -394\ \text{kJ}$
(II) $\text{CO}(g) + \tfrac{1}{2}\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g)$, $\Delta H = -283\ \text{kJ}$
Explique quais operações (inverter, multiplicar) você aplicou em cada equação e por quê.
Gabriel compara dois combustíveis para um fogareiro: o etanol, com calor de combustão de $-1.368\ \text{kJ/mol}$ (massa molar $46\ \text{g/mol}$), e o metano, com…
Gabriel compara dois combustíveis para um fogareiro: o etanol, com calor de combustão de $-1.368\ \text{kJ/mol}$ (massa molar $46\ \text{g/mol}$), e o metano, com $-890\ \text{kJ/mol}$ (massa molar $16\ \text{g/mol}$). (a) Calcule a energia liberada por grama de cada combustível. (b) Indique qual fornece mais energia por grama. (c) Explique por que comparar apenas os valores por mol poderia levar a uma conclusão diferente.