Exercícios: Constante de equilíbrio e deslocamento do equilíbrio
Explique, com suas palavras, o que significa dizer que uma reação química atingiu o estado de equilíbrio dinâmico. Na sua resposta, comente o que acontece com as…
Explique, com suas palavras, o que significa dizer que uma reação química atingiu o estado de equilíbrio dinâmico. Na sua resposta, comente o que acontece com as velocidades das reações direta e inversa e o que acontece com as concentrações de reagentes e produtos.
Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar ($K_c$) para a reação em fase gasosa: $$N_2(g) + 3\,H_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g)$$…
Escreva a expressão da constante de equilíbrio em termos de concentração molar ($K_c$) para a reação em fase gasosa:
$$N_2(g) + 3\,H_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g)$$Indique também, em uma frase, o que um valor de $K_c$ muito grande informa sobre a posição do equilíbrio.
O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio, ao sofrer uma perturbação, tende a se deslocar para minimizar essa perturbação. Considere o equilíbrio:…
O princípio de Le Chatelier afirma que um sistema em equilíbrio, ao sofrer uma perturbação, tende a se deslocar para minimizar essa perturbação. Considere o equilíbrio:
$$N_2O_4(g) \rightleftharpoons 2\,NO_2(g)$$Para onde o equilíbrio se desloca (para a direita ou para a esquerda) se você adicionar mais $N_2O_4(g)$ ao recipiente, mantendo a temperatura constante? Justifique em uma ou duas frases.
Em um recipiente de 2,0 L, a uma certa temperatura, o equilíbrio $$H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)$$ foi atingido com as seguintes quantidades de matéria:…
Em um recipiente de 2,0 L, a uma certa temperatura, o equilíbrio
$$H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)$$foi atingido com as seguintes quantidades de matéria: 0,40 mol de $H_2$, 0,40 mol de $I_2$ e 1,60 mol de $HI$.
- a) Calcule as concentrações em mol/L de cada substância no equilíbrio.
- b) Calcule o valor de $K_c$ nessa temperatura.
A reação de síntese da amônia é exotérmica: $$N_2(g) + 3\,H_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g) \qquad \Delta H < 0$$ Na produção industrial da amônia, usada em…
A reação de síntese da amônia é exotérmica:
$$N_2(g) + 3\,H_2(g) \rightleftharpoons 2\,NH_3(g) \qquad \Delta H < 0$$Na produção industrial da amônia, usada em fertilizantes, os engenheiros podem alterar a pressão, a temperatura e a concentração das substâncias. Explique, usando o princípio de Le Chatelier, o efeito de cada alteração abaixo sobre o rendimento em $NH_3$:
- a) aumento da pressão total do sistema;
- b) aumento da temperatura;
- c) retirada contínua de $NH_3$ do reator, por liquefação.
Uma estudante estudou o equilíbrio de dissociação do ácido acético em água a 25 °C: $$CH_3COOH(aq) \rightleftharpoons CH_3COO^-(aq) + H^+(aq)$$ Em uma solução, as…
Uma estudante estudou o equilíbrio de dissociação do ácido acético em água a 25 °C:
$$CH_3COOH(aq) \rightleftharpoons CH_3COO^-(aq) + H^+(aq)$$Em uma solução, as concentrações no equilíbrio são $[CH_3COOH] = 0{,}100$ mol/L e $[CH_3COO^-] = [H^+] = 1{,}3 \times 10^{-3}$ mol/L.
- a) Escreva a expressão de $K_c$ para esse equilíbrio.
- b) Calcule o valor aproximado de $K_c$.
- c) Dissolver acetato de sódio na solução aumenta $[CH_3COO^-]$. Para que lado o equilíbrio se desloca e o que acontece com $[H^+]$?
Em um recipiente fechado de 1,0 L, colocaram-se inicialmente 1,0 mol de $H_2$ e 1,0 mol de $I_2$, a uma temperatura em que $K_c = 4$ para o equilíbrio: $$H_2(g) + I_2(g)…
Em um recipiente fechado de 1,0 L, colocaram-se inicialmente 1,0 mol de $H_2$ e 1,0 mol de $I_2$, a uma temperatura em que $K_c = 4$ para o equilíbrio:
$$H_2(g) + I_2(g) \rightleftharpoons 2\,HI(g)$$Sendo $x$ a quantidade de matéria (em mol) de $H_2$ que reage até o equilíbrio:
- a) Escreva as concentrações de $H_2$, $I_2$ e $HI$ no equilíbrio em função de $x$.
- b) Monte a equação de $K_c$ e determine o valor de $x$.
- c) Calcule a concentração de $HI$ no equilíbrio e o percentual de $H_2$ que foi convertido.
Considere o equilíbrio, em um recipiente fechado, entre os gases de um sistema: $$2\,SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2\,SO_3(g) \qquad \Delta H < 0$$ Um professor…
Considere o equilíbrio, em um recipiente fechado, entre os gases de um sistema:
$$2\,SO_2(g) + O_2(g) \rightleftharpoons 2\,SO_3(g) \qquad \Delta H < 0$$Um professor propõe três modificações independentes, partindo sempre do equilíbrio inicial: (I) adicionar um catalisador; (II) adicionar gás hélio (inerte) mantendo o volume constante; (III) reduzir a temperatura.
Para cada modificação, indique se o equilíbrio se desloca e se o valor de $K_c$ muda, justificando. Depois, compare as três e diga qual delas aumenta a quantidade de $SO_3$ no equilíbrio, e por quê.