Ejercicios: Ley de Avogadro, volúmenes de combinación y estequiometría de gases
Enuncia la ley de Avogadro y escribe su expresión matemática, indicando qué representa cada símbolo. Explica qué significa que dos gases, en las mismas condiciones de…
Enuncia la ley de Avogadro y escribe su expresión matemática, indicando qué representa cada símbolo. Explica qué significa que dos gases, en las mismas condiciones de presión y temperatura, tengan el mismo volumen.
A presión y temperatura constantes, $2{,}0\ \text{mol}$ de un gas ocupan $10\ \text{L}$. Calcula el volumen que ocuparán $6{,}0\ \text{mol}$ del mismo gas en esas mismas…
A presión y temperatura constantes, $2{,}0\ \text{mol}$ de un gas ocupan $10\ \text{L}$. Calcula el volumen que ocuparán $6{,}0\ \text{mol}$ del mismo gas en esas mismas condiciones y menciona la ley que aplicaste.
Para la reacción $\text{N}2(g) + 3\,\text{H}2(g) \rightarrow 2\,\text{NH}3(g)$, escribe la relación de volúmenes entre el nitrógeno, el hidrógeno y el amoníaco, medidos…
Para la reacción $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightarrow 2\,\text{NH}_3(g)$, escribe la relación de volúmenes entre el nitrógeno, el hidrógeno y el amoníaco, medidos a la misma presión y temperatura. Indica qué ley permite establecer esa relación.
En la reacción $2\,\text{H}2(g) + \text{O}2(g) \rightarrow 2\,\text{H}2\text{O}(g)$, todos los gases se miden a la misma presión y temperatura. Si reaccionan…
En la reacción $2\,\text{H}_2(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}(g)$, todos los gases se miden a la misma presión y temperatura. Si reaccionan $15\ \text{L}$ de hidrógeno con suficiente oxígeno, calcula el volumen de oxígeno consumido y el volumen de vapor de agua producido.
El gas natural de YPFB contiene metano, $\text{CH}4$, que se quema según $\text{CH}4(g) + 2\,\text{O}2(g) \rightarrow \text{CO}2(g) + 2\,\text{H}2\text{O}(g)$. Calcula…
El gas natural de YPFB contiene metano, $\text{CH}_4$, que se quema según $\text{CH}_4(g) + 2\,\text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g) + 2\,\text{H}_2\text{O}(g)$. Calcula el volumen de oxígeno necesario para quemar completamente $8{,}0\ \text{L}$ de metano y el volumen de dióxido de carbono que se produce, con todos los gases medidos a la misma presión y temperatura.
En condiciones normales (CN), un mol de cualquier gas ideal ocupa $22{,}4\ \text{L}$. Calcula cuántos moles hay en $56\ \text{L}$ de dióxido de carbono en CN y cuál es…
En condiciones normales (CN), un mol de cualquier gas ideal ocupa $22{,}4\ \text{L}$. Calcula cuántos moles hay en $56\ \text{L}$ de dióxido de carbono en CN y cuál es la masa de esa cantidad de gas. Usa $M(\text{CO}_2) = 44\ \text{g/mol}$.
Se hacen reaccionar $20\ \text{L}$ de nitrógeno con $50\ \text{L}$ de hidrógeno, medidos a la misma presión y temperatura, según…
Se hacen reaccionar $20\ \text{L}$ de nitrógeno con $50\ \text{L}$ de hidrógeno, medidos a la misma presión y temperatura, según $\text{N}_2(g) + 3\,\text{H}_2(g) \rightarrow 2\,\text{NH}_3(g)$. Identifica el reactivo limitante, calcula el volumen de amoníaco que se forma y el volumen de reactivo en exceso que queda sin reaccionar. Justifica cada paso con la relación de volúmenes de la ecuación.
En un laboratorio se descomponen $10{,}0\ \text{g}$ de carbonato de calcio, $\text{CaCO}3$, por calentamiento:…
En un laboratorio se descomponen $10{,}0\ \text{g}$ de carbonato de calcio, $\text{CaCO}_3$, por calentamiento: $\text{CaCO}_3(s) \rightarrow \text{CaO}(s) + \text{CO}_2(g)$. Considera $M(\text{CaCO}_3) = 100\ \text{g/mol}$ y que el gas se mide en condiciones normales, donde un mol ocupa $22{,}4\ \text{L}$. Calcula el volumen de $\text{CO}_2$ que se desprende. Después analiza cómo cambiaría el número de moles de gas formado si se usara el doble de masa de carbonato, y justifica tu respuesta con la estequiometría de la reacción.