Ejercicios: Masa atómica y masa molecular
Explica con tus palabras qué es la unidad de masa atómica (u) y por qué los químicos la usan para expresar la masa de los átomos en lugar de usar gramos. Escribe también…
Explica con tus palabras qué es la unidad de masa atómica (u) y por qué los químicos la usan para expresar la masa de los átomos en lugar de usar gramos. Escribe también a qué átomo se toma como referencia para definirla.
Con la tabla periódica, escribe la masa atómica relativa, redondeada a un decimal, de los siguientes elementos: hidrógeno ($\text{H}$), carbono ($\text{C}$), oxígeno…
Con la tabla periódica, escribe la masa atómica relativa, redondeada a un decimal, de los siguientes elementos: hidrógeno ($\text{H}$), carbono ($\text{C}$), oxígeno ($\text{O}$) y sodio ($\text{Na}$). Indica además si estas masas tienen unidades.
Calcula la masa molecular del agua, $\text{H}2\text{O}$, usando las masas atómicas $\text{H} = 1$ y $\text{O} = 16$. Escribe el planteamiento de la suma indicando…
Calcula la masa molecular del agua, $\text{H}_2\text{O}$, usando las masas atómicas $\text{H} = 1$ y $\text{O} = 16$. Escribe el planteamiento de la suma indicando cuántos átomos de cada elemento hay en la molécula.
Calcula la masa molecular del ácido sulfúrico, $\text{H}2\text{SO}4$, y la del hidróxido de calcio, $\text{Ca(OH)}2$, que se usa en la construcción como cal apagada. Usa…
Calcula la masa molecular del ácido sulfúrico, $\text{H}_2\text{SO}_4$, y la del hidróxido de calcio, $\text{Ca(OH)}_2$, que se usa en la construcción como cal apagada. Usa las masas atómicas $\text{H} = 1$, $\text{O} = 16$, $\text{S} = 32$ y $\text{Ca} = 40$. Luego indica cuál de los dos compuestos tiene mayor masa molecular y cuántas unidades más pesa.
La masa atómica absoluta de un átomo de carbono-12 es aproximadamente $1{,}99 \times 10^{-23}\ \text{g}$. Con este dato, calcula la masa absoluta aproximada, en gramos,…
La masa atómica absoluta de un átomo de carbono-12 es aproximadamente $1{,}99 \times 10^{-23}\ \text{g}$. Con este dato, calcula la masa absoluta aproximada, en gramos, de un átomo de oxígeno cuya masa atómica relativa es 16. Explica brevemente cómo usaste la relación entre la masa relativa y la masa absoluta.
En el laboratorio del colegio, Nayra prepara una solución con sulfato de cobre(II) pentahidratado, $\text{CuSO}4 \cdot 5\,\text{H}2\text{O}$, una sal usada en la minería…
En el laboratorio del colegio, Nayra prepara una solución con sulfato de cobre(II) pentahidratado, $\text{CuSO}_4 \cdot 5\,\text{H}_2\text{O}$, una sal usada en la minería para flotación de minerales. Calcula su masa molecular con $\text{Cu} = 63{,}5$, $\text{S} = 32$, $\text{O} = 16$ y $\text{H} = 1$. Muestra por separado la masa del $\text{CuSO}_4$ y la de las cinco moléculas de agua.
El cloro natural es una mezcla de dos isótopos: $^{35}\text{Cl}$, con masa 35 u y abundancia del 75 %, y $^{37}\text{Cl}$, con masa 37 u y abundancia del 25 %. Calcula…
El cloro natural es una mezcla de dos isótopos: $^{35}\text{Cl}$, con masa 35 u y abundancia del 75 %, y $^{37}\text{Cl}$, con masa 37 u y abundancia del 25 %. Calcula la masa atómica promedio del cloro. Luego, con ese valor y $\text{Na} = 23$, determina la masa molecular de la sal común, $\text{NaCl}$, y la del cloruro de calcio, $\text{CaCl}_2$ ($\text{Ca} = 40$). Explica por qué la masa atómica del cloro en la tabla periódica no es un número entero.
Mateo debe comparar tres fertilizantes para un huerto en los valles de Cochabamba: urea, $\text{CO(NH}2)2$, nitrato de amonio, $\text{NH}4\text{NO}3$, y sulfato de…
Mateo debe comparar tres fertilizantes para un huerto en los valles de Cochabamba: urea, $\text{CO(NH}_2)_2$, nitrato de amonio, $\text{NH}_4\text{NO}_3$, y sulfato de amonio, $(\text{NH}_4)_2\text{SO}_4$. Usa $\text{H} = 1$, $\text{C} = 12$, $\text{N} = 14$, $\text{O} = 16$ y $\text{S} = 32$. Calcula la masa molecular de cada uno y el porcentaje en masa de nitrógeno que contiene. Concluye cuál aporta más nitrógeno por cada 100 g de fertilizante y justifica tu respuesta con los resultados.