Ejercicios: Igualación por tanteo y método algebraico
Iguala por tanteo la siguiente ecuación y escribe los coeficientes que obtuviste: $\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow \text{H}2\text{O}$ Después cuenta los átomos de cada…
Iguala por tanteo la siguiente ecuación y escribe los coeficientes que obtuviste:
$\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{H}_2\text{O}$
Después cuenta los átomos de cada elemento a ambos lados para verificar tu resultado.
Iguala por tanteo la ecuación de la combustión del metano, principal componente del gas natural: $\text{CH}4 + \text{O}2 \rightarrow \text{CO}2 + \text{H}2\text{O}$…
Iguala por tanteo la ecuación de la combustión del metano, principal componente del gas natural:
$\text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
Escribe la ecuación balanceada y verifica que se conserva el número de átomos de $\text{C}$, $\text{H}$ y $\text{O}$.
Explica por qué, al igualar una ecuación, se pueden cambiar los coeficientes pero nunca los subíndices de las fórmulas. Ayúdate con el ejemplo del agua,…
Explica por qué, al igualar una ecuación, se pueden cambiar los coeficientes pero nunca los subíndices de las fórmulas. Ayúdate con el ejemplo del agua, $\text{H}_2\text{O}$, y del peróxido de hidrógeno, $\text{H}_2\text{O}_2$.
Iguala por tanteo la siguiente ecuación: $\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}3 + \text{H}2$ Escribe los coeficientes y comprueba que la masa total de los…
Iguala por tanteo la siguiente ecuación:
$\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \text{AlCl}_3 + \text{H}_2$
Escribe los coeficientes y comprueba que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos contando los átomos de cada elemento.
Aplica el método algebraico para igualar la ecuación: $a\,\text{Fe}2\text{O}3 + b\,\text{C} \rightarrow c\,\text{Fe} + d\,\text{CO}2$ Plantea las ecuaciones para cada…
Aplica el método algebraico para igualar la ecuación:
$a\,\text{Fe}_2\text{O}_3 + b\,\text{C} \rightarrow c\,\text{Fe} + d\,\text{CO}_2$
Plantea las ecuaciones para cada elemento, resuelve el sistema asignando $a = 2$ y escribe la ecuación balanceada. Esta reacción se usa en la obtención de hierro a partir de sus minerales.
Iguala la ecuación siguiente por el método que prefieras e indica cuál elegiste y por qué: $\text{C}3\text{H}8 + \text{O}2 \rightarrow \text{CO}2 + \text{H}2\text{O}$…
Iguala la ecuación siguiente por el método que prefieras e indica cuál elegiste y por qué:
$\text{C}_3\text{H}_8 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
Verifica el resultado contando los átomos de cada elemento a ambos lados.
Iguala por el método algebraico la ecuación de neutralización: $\text{Ca(OH)}2 + \text{H}3\text{PO}4 \rightarrow \text{Ca}3(\text{PO}4)2 + \text{H}2\text{O}$ Plantea el…
Iguala por el método algebraico la ecuación de neutralización:
$\text{Ca(OH)}_2 + \text{H}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2 + \text{H}_2\text{O}$
Plantea el sistema de ecuaciones para $\text{Ca}$, $\text{O}$, $\text{H}$ y $\text{P}$, resuélvelo, escribe la ecuación balanceada y comprueba la conservación de la masa. Explica por qué conviene hacer el balance del oxígeno y del hidrógeno al final.
Un estudiante propone esta ecuación como balanceada: $\text{C}2\text{H}6 + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{CO}2 + 3\,\text{H}2\text{O}$ a) Cuenta los átomos de cada…
Un estudiante propone esta ecuación como balanceada:
$\text{C}_2\text{H}_6 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{CO}_2 + 3\,\text{H}_2\text{O}$
- a) Cuenta los átomos de cada elemento y demuestra que no está balanceada.
- b) Encuentra los coeficientes enteros más pequeños que la balancean.
- c) Calcula la masa de los reactivos y de los productos para una mol de $\text{C}_2\text{H}_6$ en tu ecuación final, usando masas atómicas redondeadas $\text{C} = 12$, $\text{H} = 1$, $\text{O} = 16$, y comprueba que son iguales.