Ejercicios: Igualación por oxidación-reducción
Define con tus palabras qué es un agente oxidante y qué es un agente reductor. Luego, en la reacción $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$,…
Define con tus palabras qué es un agente oxidante y qué es un agente reductor. Luego, en la reacción $\text{Zn} + \text{Cu}^{2+} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{Cu}$, indica cuál especie actúa como agente oxidante y cuál como agente reductor.
Determina el número de oxidación del manganeso en cada una de estas especies: $\text{KMnO}4$, $\text{MnO}2$ y $\text{MnSO}4$. Ordénalas de mayor a menor número de…
Determina el número de oxidación del manganeso en cada una de estas especies: $\text{KMnO}_4$, $\text{MnO}_2$ y $\text{MnSO}_4$. Ordénalas de mayor a menor número de oxidación del manganeso.
En la semirreacción $\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^-$, indica si el hierro se oxida o se reduce, cuántos electrones gana o pierde y si la especie…
En la semirreacción $\text{Fe}^{2+} \rightarrow \text{Fe}^{3+} + e^-$, indica si el hierro se oxida o se reduce, cuántos electrones gana o pierde y si la especie $\text{Fe}^{2+}$ actúa como agente oxidante o reductor.
Iguala por el método de oxidación-reducción la ecuación: $\text{Fe} + \text{Cl}2 \rightarrow \text{FeCl}3$ Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción, el…
Iguala por el método de oxidación-reducción la ecuación:
$\text{Fe} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{FeCl}_3$
Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción, el número de electrones intercambiados, la ecuación final igualada y señala el agente oxidante y el agente reductor.
Dada la reacción sin igualar: $\text{Cu} + \text{HNO}3 \rightarrow \text{Cu(NO}3)2 + \text{NO}2 + \text{H}2\text{O}$ a) Determina los números de oxidación del cobre y…
Dada la reacción sin igualar:
$\text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3)_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}$
- a) Determina los números de oxidación del cobre y del nitrógeno que cambian.
- b) Escribe las semirreacciones y el número de electrones transferidos.
- c) Indica el agente oxidante y el agente reductor.
Iguala por oxidación-reducción:…
Iguala por oxidación-reducción:
$\text{KMnO}_4 + \text{FeSO}_4 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{Fe}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
Identifica el elemento que se oxida, el que se reduce, el agente oxidante y el agente reductor, y verifica el balance final contando los átomos de cada elemento.
El permanganato de potasio se usa en el laboratorio como oxidante en medio ácido. Iguala la ecuación:…
El permanganato de potasio se usa en el laboratorio como oxidante en medio ácido. Iguala la ecuación:
$\text{KMnO}_4 + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{MnCl}_2 + \text{Cl}_2 + \text{H}_2\text{O}$
- a) Determina los números de oxidación de los elementos que cambian.
- b) Escribe las semirreacciones de oxidación y de reducción e iguala los electrones.
- c) Escribe la ecuación final igualada, indica agente oxidante y reductor, y explica por qué no todo el $\text{HCl}$ participa como agente reductor.
Para determinar la concentración de una solución de peróxido de hidrógeno se usa permanganato de potasio en medio ácido:…
Para determinar la concentración de una solución de peróxido de hidrógeno se usa permanganato de potasio en medio ácido:
$\text{KMnO}_4 + \text{H}_2\text{O}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MnSO}_4 + \text{O}_2 + \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O}$
- a) Determina qué elementos cambian su número de oxidación y cuántos electrones se transfieren en cada semirreacción.
- b) Iguala la ecuación por oxidación-reducción y comprueba la conservación de átomos de cada elemento.
- c) Argumenta cuál es el agente oxidante, cuál es el reductor y por qué en este caso el peróxido de hidrógeno actúa como reductor.