Ejercicios: Reacciones según su mecanismo atómico
Dada la ecuación $2\,\text{H}2 + \text{O}2 \rightarrow 2\,\text{H}2\text{O}$, indica a qué tipo de reacción según su mecanismo atómico corresponde (síntesis,…
Dada la ecuación $2\,\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{H}_2\text{O}$, indica a qué tipo de reacción según su mecanismo atómico corresponde (síntesis, descomposición, simple sustitución o doble sustitución). Justifica tu respuesta en una o dos frases.
Define con tus palabras qué es una reacción de descomposición y escribe un ejemplo con su ecuación química, por ejemplo la descomposición del carbonato de calcio, que se…
Define con tus palabras qué es una reacción de descomposición y escribe un ejemplo con su ecuación química, por ejemplo la descomposición del carbonato de calcio, que se emplea en la fabricación de cal.
Clasifica la siguiente reacción como síntesis, descomposición, simple sustitución o doble sustitución, y explica qué observas en los reactivos y en los productos:…
Clasifica la siguiente reacción como síntesis, descomposición, simple sustitución o doble sustitución, y explica qué observas en los reactivos y en los productos:
$\text{Zn} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$
En el laboratorio del colegio, Valentina mezcla una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y observa un precipitado blanco. La ecuación es:…
En el laboratorio del colegio, Valentina mezcla una solución de nitrato de plata con una solución de cloruro de sodio y observa un precipitado blanco. La ecuación es:
$\text{AgNO}_3 + \text{NaCl} \rightarrow \text{AgCl} + \text{NaNO}_3$
Clasifica la reacción según su mecanismo atómico y explica qué iones o átomos intercambian sus posiciones entre reactivos y productos.
Se te presentan cuatro ecuaciones: a) $\text{CaO} + \text{H}2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}2$ b) $2\,\text{KClO}3 \rightarrow 2\,\text{KCl} + 3\,\text{O}2$ c)…
Se te presentan cuatro ecuaciones:
- a) $\text{CaO} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2$
- b) $2\,\text{KClO}_3 \rightarrow 2\,\text{KCl} + 3\,\text{O}_2$
- c) $\text{Fe} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{FeSO}_4 + \text{Cu}$
- d) $\text{H}_2\text{SO}_4 + 2\,\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\,\text{H}_2\text{O}$
Clasifica cada una según su mecanismo atómico y escribe el criterio que usaste en cada caso.
Un compañero afirma que la reacción $\text{Mg} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}2 + \text{H}2$ es de síntesis porque se forma un solo compuesto, el $\text{MgCl}2$.…
Un compañero afirma que la reacción $\text{Mg} + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2$ es de síntesis porque se forma un solo compuesto, el $\text{MgCl}_2$. Explica por qué esa clasificación es incorrecta y cuál es la correcta, señalando qué elemento desplaza a cuál.
En los laboratorios de metalurgia de Potosí se estudia cómo recuperar cobre a partir de sus soluciones. Se sumerge una lámina de zinc en una solución de sulfato de…
En los laboratorios de metalurgia de Potosí se estudia cómo recuperar cobre a partir de sus soluciones. Se sumerge una lámina de zinc en una solución de sulfato de cobre(II):
$\text{Zn} + \text{CuSO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{Cu}$
- a) Clasifica la reacción según su mecanismo atómico.
- b) Explica por qué la reacción inversa, colocando cobre en una solución de sulfato de zinc, no se produce si el zinc es más reactivo que el cobre.
- c) Propone otro par metal-sal en el que sí ocurra una reacción de este tipo y escribe su ecuación sin igualar.
Una misma sustancia puede participar en reacciones de distinto tipo. Analiza estas tres ecuaciones: 1) $\text{CaCO}3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}2$ 2)…
Una misma sustancia puede participar en reacciones de distinto tipo. Analiza estas tres ecuaciones:
1) $\text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2$
2) $\text{CaO} + \text{CO}_2 \rightarrow \text{CaCO}_3$
3) $\text{CaCO}_3 + 2\,\text{HCl} \rightarrow \text{CaCl}_2 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2$
Clasifica cada una según su mecanismo atómico, indica cuál es la relación entre 1) y 2) y argumenta por qué la reacción 3) se considera de doble sustitución aunque aparezca un gas entre los productos.