Ejercicios: Sales hidratadas y sales complejas
La fórmula del sulfato de cobre(II) hidratado es $\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O}$. Indica cuántas moléculas de agua acompañan a cada unidad de $\mathrm{CuSO_4}$ y escribe su…
La fórmula del sulfato de cobre(II) hidratado es $\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O}$. Indica cuántas moléculas de agua acompañan a cada unidad de $\mathrm{CuSO_4}$ y escribe su nombre usando el prefijo que corresponde (por ejemplo, «...hidratado»). Explica qué significa el punto en la fórmula.
Explica con tus palabras qué es una sal hidratada y qué se entiende por agua de cristalización. Luego escribe la fórmula del sulfato de calcio dihidratado (el yeso,…
Explica con tus palabras qué es una sal hidratada y qué se entiende por agua de cristalización. Luego escribe la fórmula del sulfato de calcio dihidratado (el yeso, usado en la construcción).
La sal $\mathrm{K_3[Fe(CN)6]}$ es una sal compleja. Identifica en la fórmula el ion complejo, los ligandos y el catión exterior a los corchetes. Indica la carga total…
La sal $\mathrm{K_3[Fe(CN)_6]}$ es una sal compleja. Identifica en la fórmula el ion complejo, los ligandos y el catión exterior a los corchetes. Indica la carga total del ion complejo.
Calcula la masa molar del $\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O}$ y el porcentaje en masa de agua que contiene. Usa estas masas atómicas: Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1. Escribe…
Calcula la masa molar del $\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O}$ y el porcentaje en masa de agua que contiene. Usa estas masas atómicas: Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1. Escribe los pasos del cálculo.
En una práctica de laboratorio se calientan $12{,}5\ \mathrm{g}$ de sulfato de cobre(II) hidratado hasta que toda el agua se evapora y quedan $8{,}0\ \mathrm{g}$ de sal…
En una práctica de laboratorio se calientan $12{,}5\ \mathrm{g}$ de sulfato de cobre(II) hidratado hasta que toda el agua se evapora y quedan $8{,}0\ \mathrm{g}$ de sal anhidra $\mathrm{CuSO_4}$. Calcula la masa de agua perdida y determina el valor de $n$ en la fórmula $\mathrm{CuSO_4\cdot nH_2O}$. Usa: Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1.
Se tienen dos sales complejas: $\mathrm{[Cu(NH_3)4]SO_4}$ y $\mathrm{K_4[Fe(CN)6]}$. Para cada una, determina el estado de oxidación del metal central (el…
Se tienen dos sales complejas: $\mathrm{[Cu(NH_3)_4]SO_4}$ y $\mathrm{K_4[Fe(CN)_6]}$. Para cada una, determina el estado de oxidación del metal central (el $\mathrm{NH_3}$ es neutro y el $\mathrm{CN^-}$ tiene carga $1-$), escribe la carga del ion complejo y nómbrala. Explica cómo comprobaste que las cargas se compensan.
La sal de Epsom es un sulfato de magnesio hidratado, $\mathrm{MgSO_4\cdot nH_2O}$. Una muestra de $24{,}6\ \mathrm{g}$ se calienta hasta masa constante y pierde…
La sal de Epsom es un sulfato de magnesio hidratado, $\mathrm{MgSO_4\cdot nH_2O}$. Una muestra de $24{,}6\ \mathrm{g}$ se calienta hasta masa constante y pierde $12{,}6\ \mathrm{g}$ de agua. Determina el valor de $n$, escribe la fórmula y el nombre de la sal hidratada y calcula su porcentaje de agua. Explica además por qué hay que calentar hasta que la masa ya no cambie. Usa: Mg = 24; S = 32; O = 16; H = 1.
Al disolver sulfato de cobre(II) pentahidratado en agua y añadir amoníaco en exceso, se forma la sal compleja $\mathrm{[Cu(NH_3)4]SO_4}$. Escribe la fórmula y el nombre…
Al disolver sulfato de cobre(II) pentahidratado en agua y añadir amoníaco en exceso, se forma la sal compleja $\mathrm{[Cu(NH_3)_4]SO_4}$. Escribe la fórmula y el nombre de ambas sales. Argumenta la diferencia entre el agua de hidratación del primer compuesto y los ligandos $\mathrm{NH_3}$ del segundo: dónde se escriben en la fórmula, qué papel cumplen y cómo se distinguen. Calcula también el porcentaje de agua en el $\mathrm{CuSO_4\cdot 5H_2O}$ (Cu = 63,5; S = 32; O = 16; H = 1).