Ejercicios: Nomenclatura inorgánica IUPAC: binarios y ternarios

En casa tenemos sustancias químicas muy distintas: la sal de cocina es $\text{NaCl}$, el gas de las burbujas de las gaseosas es $\text{CO}_2$, el ácido de las baterías es $\text{H}_2\text{SO}_4$ y un abono habitual es $\text{KNO}_3$. La figura representa las partículas de las cuatro sustancias.

1. a) Cuenta cuántos elementos químicos distintos forman cada sustancia.
2. b) Clasifícalas en compuestos binarios (dos elementos) o ternarios (tres elementos).

Nombra según la IUPAC estas sustancias tan habituales:

1. a) $\text{NaCl}$, la sal que usamos para cocinar.
2. b) $\text{CO}_2$, el gas que exhalamos al respirar.
3. c) $\text{CaO}$, la cal viva que se usa en la construcción.

Escribe la fórmula de estos compuestos binarios:

1. a) Monóxido de carbono, un gas muy tóxico que sale por el tubo de escape de los autos.
2. b) Dióxido de azufre, el gas que desprenden los volcanes.
3. c) Cloruro de sodio, la sal de cocina.

Muchos destapacañerías de lavaplatos llevan como ingrediente activo la sustancia $\text{NaOH}$.

1. a) Escribe su nombre según la IUPAC.
2. b) Indica qué elementos la forman y cuántos átomos de cada uno hay en su fórmula.

En los huertos y en las obras se usa la cal apagada, de fórmula $\text{Ca(OH)}_2$. La figura muestra sus átomos agrupados.

1. a) Escribe su nombre según la IUPAC.
2. b) Teniendo en cuenta que el subíndice $2$ del paréntesis multiplica a todo lo que hay dentro, indica cuántos átomos de oxígeno y de hidrógeno hay en una unidad de fórmula.

La reja de una bicicleta vieja se cubre de óxido y la pintura roja de un cuadro lleva otro óxido de hierro distinto: el hierro puede formar $\text{FeO}$ y $\text{Fe}_2\text{O}_3$. La figura muestra cómo se combinan los átomos en cada óxido.

1. a) Nombra los dos compuestos con la nomenclatura de Stock (óxido de hierro seguido del número de oxidación entre paréntesis).
2. b) Explica por qué en el caso del hierro hace falta ese número y en el óxido de calcio, $\text{CaO}$, no.

El aire de las ciudades contiene gases procedentes del tráfico y de la industria. Nómbralos usando los prefijos mono-, di- y tri-:

1. a) $\text{SO}_2$
2. b) $\text{SO}_3$
3. c) $\text{NO}_2$
4. d) $\text{N}_2\text{O}$

El sodio forma siempre el ion $\text{Na}^+$ y el grupo hidróxido es el ion $\text{OH}^-$. El esquema representa los iones que intervienen, con su carga.

1. a) Explica qué significa que una fórmula química debe ser eléctricamente neutra.
2. b) Deduce la fórmula del hidróxido de sodio.
3. c) El calcio forma el ion $\text{Ca}^{2+}$. Deduce, razonando con las cargas, la fórmula del hidróxido de calcio.

La leche de magnesia es un antiácido que contiene hidróxido de magnesio. El magnesio forma el ion $\text{Mg}^{2+}$ y el ion hidróxido es $\text{OH}^-$.

1. a) Deduce la fórmula del hidróxido de magnesio aplicando la regla de compensación de cargas.
2. b) Comprueba que en tu fórmula las cargas positivas y negativas suman cero.

Escribe la fórmula de estos óxidos a partir de su nombre sistemático: dióxido de nitrógeno, monóxido de dinitrógeno y pentóxido de difósforo. Subraya en cada nombre el prefijo que te ha dado la pista de cada subíndice.

Un alumno escribe en su cuaderno que la fórmula del óxido de calcio es $\text{CaO}_2$, «porque el calcio y el oxígeno son los dos».

1. a) Explica por qué está mal, usando las cargas de los iones $\text{Ca}^{2+}$ y $\text{O}^{2-}$.
2. b) Escribe la fórmula correcta y nómbrala.

El cromo es un metal que puede actuar con dos números de oxidación distintos: forma los iones $\text{Cr}^{2+}$ y $\text{Cr}^{3+}$.

1. a) Escribe las fórmulas de los dos cloruros de cromo posibles, sabiendo que el cloro forma el ion $\text{Cl}^-$.
2. b) Nombra los dos compuestos con la nomenclatura de Stock.
3. c) Explica, con las cargas, por qué en uno hacen falta dos cloros y en el otro tres.

El fuselaje de los aviones es de aluminio porque este metal se recubre de una capa finísima de su óxido, que lo protege. El aluminio forma el ion $\text{Al}^{3+}$ y el oxígeno el ion $\text{O}^{2-}$.

1. a) Calcula cuántos iones de cada tipo hacen falta para que la carga total sea cero (busca el mínimo común múltiplo de las cargas).
2. b) Escribe la fórmula del óxido de aluminio.
3. c) Explica por qué no puede ser $\text{AlO}$.